题目内容
（2008?溧水县一模）在天平的两个托盘上分别放等质量的烧杯，杯内加入质量相等的足量稀H2SO4，往左烧杯里加入0.44克CaO，要使天平重新平衡，可往右烧杯加入的适宜物质是（ ）
【答案】分析：本题是有关天平平衡问题．天平要在反应后保持平衡，必须满足反应后两个烧杯中剩余物质质量相等．
可写出化学方程式，求出逸出气体的质量，再利用差量法求出烧杯中剩余物质质量，进行分析比较作答．
解答：解：因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.44克．
A、加入0.48克镁，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.48-0.04=0.44克，所以天平平衡
B、加入1.00g碳酸钙，因为碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙可以和硫酸反应，那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为0.44，此时烧杯中物质的质量最少为1-0.44=0.56＞0.44g，所以天平不会平衡．
C、加入2克碳酸镁，那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为1.1克，此时烧杯中物质的质量为2-1.1=0.9＞0.44g，天平不平衡．
D、加入0.44g铜铝混合物，假设全部位铜，由于铜不合硫酸反应，没有气体逸出，所以天平平衡；假设全部为铝，要放出气体，那么剩余烧杯中物质的质量将小于0.44g，天平不平衡；所以如果是混合物，烧杯中剩余物质质量也是小于0.44克，天平不会平衡．
故选A
点评：解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用差量法进行比较．
可写出化学方程式，求出逸出气体的质量，再利用差量法求出烧杯中剩余物质质量，进行分析比较作答．
解答：解：因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.44克．
A、加入0.48克镁，根据化学方程式可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.48-0.04=0.44克，所以天平平衡
B、加入1.00g碳酸钙，因为碳酸钙和硫酸不能完全反应，假设碳酸钙可以和硫酸反应，那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为0.44，此时烧杯中物质的质量最少为1-0.44=0.56＞0.44g，所以天平不会平衡．
C、加入2克碳酸镁，那么根据化学方程式可计算最多放出CO2气体的质量为1.1克，此时烧杯中物质的质量为2-1.1=0.9＞0.44g，天平不平衡．
D、加入0.44g铜铝混合物，假设全部位铜，由于铜不合硫酸反应，没有气体逸出，所以天平平衡；假设全部为铝，要放出气体，那么剩余烧杯中物质的质量将小于0.44g，天平不平衡；所以如果是混合物，烧杯中剩余物质质量也是小于0.44克，天平不会平衡．
故选A
点评：解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用差量法进行比较．
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