题目内容
酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H＋和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
[实验1] 用酚酞溶液
(1)向一锥形瓶中倾倒20 g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20 g，则反应后溶液中溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。反应后溶液中的溶质可以用_____
_________________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
[实验2] 用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2 mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行____________的预处理。
[小结]
(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用_________________________
(填方法)检测中和反应是否发生。
解析：[实验1] 采用指示剂法，氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀盐酸后，两者恰好反应生成中性的NaCl溶液，溶液颜色逐渐变浅，当刚好褪为无色时，说明恰好反应，因生成的NaCl溶解度随温度变化不大，故可采用蒸发溶剂法使其析出；求反应后溶液中
NaCl的质量分数，可抓住参加反应盐酸的量，利用化学方程式求解。[实验2] 采用pH试纸法，为了使测得结果更准确，每次用完玻璃棒都要洗净并擦干。
答案：（1）无 2.9% 蒸发结晶(或蒸发) （2）洗净并擦干 （3）测温度变化(或用pH计测试)
阶梯计算系列答案某同学用如下装置，进行有关碳及其氧化物的实验（图中固定试管的仪器已略去）。
| 步骤 | 现象 | 分析 |
| ①点燃A处酒精喷灯，一段时间 | 木炭粉减少，D中有气泡、石灰水变浑浊且 （5） 。 | 硬质玻璃管中发生反应的化 |
| ②点燃B处酒精灯，一段时间 | B处 （7） ，D中石灰水变浑浊，液面下降。 | 氧化铜发生反应的化学方程式是 （8）。[ |
| ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处火焰 | C中 （9） |
学方程式是 （6） 。实验讨论：有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由（10）
小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。
(1)复习酸的化学性质
| a.酸与指示剂作用 | 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 | 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 |
| b. | Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ | Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ |
| c.酸与某些金属氧化物作用 | Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O | …… |
| d.…… |
酸与活泼金属作用由于小林的课堂笔记没做好，“c.酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_______________。
(2)讨论交流
① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素__________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质___________(填序号“a”“b”或“c”)。
② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_____________ (任写一点食醋在生活中的妙用)。
(3)反思
盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有__________离子。
水混合时溶液温度迅速升高