题目内容

甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法不正确的是

A．该反应前后原子个数保持不变

B．该反应属于化合反应

C．甲和丙可能均为氧化物

D．甲和乙的相对分子质量之和等于丙的相对分子质量

D

【解析】

试题分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。A、该反应前后原子个数保持不变，符合质量守恒定律，A正确；B、在该反应中，反应物有两种，生成物有一种，符合化合反应的特点，B正确；C、甲和丙可能均为氧化物，是正确的叙述，因为二者都是两种元素组成的，故可能属于氧化物，C正确；D、化学反应前参与反应的各物质的质量之和等于生成物的质量之和，而甲和乙的相对分子质量之和不等于丙的相对分子质量，D错误。故选D

考点：质量守恒定律的应用

练习册系列答案
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（7分）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）：

已知：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O 、Zn＋CuSO4= ZnSO4＋Cu

（1）过程中I中稀硫酸过量的目的是 。

（2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。

（3）过程Ⅲ中有气体产生，该气体是 （填化学式）。

（4）A~E 中含铜、锌两种元素的物质有 （填字母序号）。

（5）为了得到纯净的海绵铜，过程Ⅲ中过滤后应 、干燥。

下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是

A．二氧化碳和氮气 B．氢气和空气

C．氧气和空气 D．氢气和二氧化碳

（4分）我国拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我国经济的发展。从海水中提取的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，回答相关问题：

（1）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、 （填仪器名称）。

（2）上述经过滤后的滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 进行检验。生活中可以将水 而使硬水变为软水。

（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如下图，电解熔融氯化镁可制得金属镁和氯气。工业上也可用电解饱和NaCl水溶液的方法制得氢氧化钠、氯气（Cl2）和氢气，请写出该反应的化学方程式： 。

地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O22Fe2O3+8SO2。下列有关说法中不正确的是

A．X的化学式是FeS2

B．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2

C．反应前后氧元素的化合价发生改变

D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%

正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是

在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是

物质

M

N

Q

P

反应前质量(g)

18

1

2

32

反应后质量(g)

X

26

2

12

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g

C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

（4分）按下列要求写出化学符号

①地壳中含量最多的金属元素 ② 2个碳酸根离子

③用于人工降雨的干冰 ④铁锈的主要成分

（6分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律。

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上。

①烧杯内反应的实验现象为

②最后天平的指针（填序号） （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测）。

（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针 （a．偏左 b．偏右 c．不偏转 d．无法预测），该反应 （填符合或不符合）质量守恒定律。

②若将本实验中的烧杯替换成带有气球的锥形瓶，如图所示

其他操作不变，装置气密性良好，最后天平仍不平衡，仍不平衡的原因 。可见，在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到 。

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