题目内容
25、氢氧化钠溶液暴露在空气中常常会变质发生的化学反应方程式为
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
，如果用实验方法来验证，可向其中滴入过量稀盐酸
产生气泡
，如果要除去这种杂质应向其中加入适量的Ca（OH）2溶液
并过滤，上述两个化学反应方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
、Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．分析：氢氧化钠变质的原因就是和空气中的二氧化碳发生了反应，而氢氧化钠和盐酸反应但是没有现象，而碳酸钠会和盐酸反应生成气体，所以可以用盐酸来鉴别氢氧化钠是否变质，除去碳酸钠常用的试剂是氢氧化钙，可以据此作答．
解答：解：氢氧化钠溶液暴露在空气中易吸收空气中的二氧化碳而变质，如果检验是否变质可以根据碳酸盐能够跟盐酸反应生成气体的而氢氧化钠不能产生气体，来进行判断，注意在有氢氧化钠存在的环境中难以以气体的形式逸出，所以要加入过量的盐酸，如果除去碳酸钠则可以加入氢氧化钙，既可以除去碳酸钙，同时生成的是氢氧化钠，没有引入新的杂质．
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；过量稀盐酸；气泡；Ca（OH）2溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；过量稀盐酸；气泡；Ca（OH）2溶液；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
点评：熟练掌握氢氧化钠的性质，并且知道检验氢氧化钠变质的方法及除杂的方法，记住化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
练习册系列答案
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某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质．于是他进行了以下实验：
结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间______．
| 实验目的 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 （写出化学方程式） |
| 检验是否变质 | 方法1：取样，向样品只加入适量的稀盐酸 | 产生无色气体 | |
| 方法2：取样，向样品中加入了一种碱溶液_____________ | 产生白色沉淀 | ||
| 方法3：取样，向样品中加入一种盐溶液 ______________ | 产生白色沉淀 | ||
| 除去杂质 | 1．加入适量的____ | 白色沉淀 | 此空不填写 |
| 2．______________ | 此空不填写 | 此空不填写 |