Question

某实验室把氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间，实验员猜测氢氧化钠浓溶液已部分变质．于是他进行了以下实验：

实验目的	实验步骤	实验现象	结论及解释 （写出化学方程式）
检验是否变质	方法1：取样，向样品只加入适量的稀盐酸	产生无色气体
	方法2：取样，向样品中加入了一种碱溶液_____________	产生白色沉淀
	方法3：取样，向样品中加入一种盐溶液 ______________	产生白色沉淀
除去杂质	1．加入适量的____	白色沉淀	此空不填写
	2．______________	此空不填写	此空不填写

结论：氢氧化钠浓溶液暴露在空气中一段时间______．

Answer 1

【答案】分析：氢氧化钠若变质，则会生成碳酸钠，所以这里我们检验氢氧化钠是否变质，主要验证是不是存在着碳酸钠，检验碳酸盐常用的物质有盐酸、含有钙离子或钡离子的碱或盐，可以据此解答该题．
解答：解：方法1：加入盐酸生成了气体，则该气体是二氧化碳，所以发生的反应为盐酸和碳酸钠的反应
方法2：根据实验现象可以知道加入的碱能够和碳酸钠反应生成沉淀，能够和碳酸钠反应生成沉淀的碱为氢氧化钙或是氢氧化钡．故可以写出反应的化学方程式
方法3：向样品中加入盐后生成了沉淀，可知加入的应该是氯化钙或是氯化钡，故可以写出该反应的化学方程式
除去杂质常用氢氧化钙溶液使碳酸根离子转化为沉淀，然后过滤即可．
结论：根据实验现象可以看出该氢氧化钠溶液已经变质
故答案为：

实验目的	实验步骤	实验现象	结论及解释 （写出化学方程式）
检验是否变质	方法1：取样，向样品只加入适量的稀盐酸	产生无色气体	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
	方法2：取样，向样品中加入了一种碱溶液_ Ca（OH）2	产生白色沉淀	Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
	方法3：取样，向样品中加入一种盐溶液  CaCl2或BaCl2	产生白色沉淀	CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 或 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
除去杂质	1．加入适量的Ca（OH）2	白色沉淀
	2．过滤

（2）结论：已部分变质生成Na₂CO₃
点评：熟练掌握氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法，注意检验碳酸根离子时，所用的试剂在发生化学反应时必须有明显的实验现象．