题目内容

17．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）写出步骤②中发生的一个反应：Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）滤渣的成份有Fe、Cu，步骤③中发生反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：FeCl2．

分析 （1）根据过量铁粉能与氯化铁，氯化铜发生化学反应写出反应的化学方程式；
（2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜，过量的铁能与盐酸反应，据此分析回答；
（3）根据流程中发生的反应分析可以循环、回收利用的物质．

解答 解：（1）在②中，过量铁粉能与氯化铁，氯化铜发生化学反应，反应的化学方程式分别是：2FeCl3+Fe═3FeCl2、Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；
（2）过量铁粉与氯化铜反应生成了铜和氯化亚铁，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜，加入盐酸时，过量的铁能与盐酸反应，反应的化学方程式是：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑．
（3）由印刷线路板的生产及废液的处理过程可知，得到的FeCl2溶液经过处理后可形成氯化铁溶液，再用来处理镀铜的电路板，可以循环、回收利用．
故答为：（1）Fe+CuCl2═Cu+FeCl2（或2FeCl3+Fe═3FeCl2）；（2）Fe、Cu，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；（3）FeCl2．

点评 熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图．

练习册系列答案
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A．单质B．分子C．元素D．原子
8．2016国际环保物联网高峰论坛10月30日在无锡开幕．下列做法不利于环境保护的是（　　）
A．积极植树、造林、种草，提升绿植覆盖面积
B．工业废水、废渣、废气直接排放
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A．高锰酸钾B．酒精C．石灰水D．生石灰
12．㈠某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体．
资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化．
请回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能．
（2）吸收步骤中，与石灰浆发生反应的2个化学方程式分别为：①SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；②2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O．
（3）溶解步骤中，发生的3个化学反应方程式分别为：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4．
（4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（填操作名称）、干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，防止FeSO4被空气中的氧气氧化．
（5）请你对校园垃圾处理提出一条建议分类回收利用．
㈡已知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质．实验室提纯流程如下：

（1）用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（填下列正确选项的代码）D．
A．右盘重，砝码轻   B．右盘轻，样品重    C．左盘重，样品轻    D．左盘轻，砝码重
（2）第③步操作发生反应的化学方程式是Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作的目的是除尽CaCl2和BaCl2．
（4）第 ⑧步操作b的名称是蒸发，此步操作中玻璃棒的作用是搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅．
（5）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是除尽NaOH和Na2CO3．
2．闻到水果散发出诱人香味的原因是（　　）
A．分子在不断运动B．分子的质量很小C．分子之间有间隔D．分子的体积很小
9．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验．请结合有关实验，按要求回答下列问题：
（1）用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到木棍变黑．
（2）用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热．
（3）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．
（4）实验室98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸．浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是浓硫酸，a的作用是搅拌、散热、降温．
（5）探究浓硫酸的吸水性．兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL 98%的硫酸与10mL水配成）约20mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析．根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图：
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸 缓缓地注入盛有水 的烧杯中并不断搅拌；
②由如图2曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性、浓硫酸吸水能力比稀硫酸强．
6．写出下列物质的化学式．
（1）一种常见矿石Fe2O3，
（2）俗称苛性钠的碱NaOH．
（3）人体正常生理活动所必不可少的物质，生活中常用作调味剂的是NaCl．
7．化学兴趣活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．这种现象引起同学们的思考和研究，大家对产生气体的成分是什么进行了分析、讨论、猜想．
【提出猜想】
猜想1：气体是H2；
猜想2：气体是SO2；
猜想3：气体是H2和SO2．
【查阅资料】
SO2易溶于水，是一种有毒气体，不能燃烧，能使红色的品红溶液变为无色，是一种主要大气污染物，能与NaOH溶液反应．H2则不能使红色品红溶液褪色．铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．
【实验方案】小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）．装置C中加热仪器的名称酒精灯

【问题讨论】
①如果猜想2成立，将A中试剂换成品红溶液时（在题中资料给出物质中选填）也能检验出SO2；
如果猜想3成立的实验现象是装置A中溶液红色变浅，装置C中的黑色粉末变红色．
②装置B中浓硫酸的作用是干燥气体．
③实验结束后，有同学认为在处理铜与浓硫酸反应试管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方法是将残液慢慢地加入水中，并不断搅拌．
【思维拓展】
①实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的SO2，反应的化学方程式为SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．
②基于猜想2正确，且铜和浓硫酸在加热时铜转变为硫酸铜，试写出铜和浓硫酸在加热时的反应方程式Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O．
③资料显示：铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余．请分析原因：金属活动性顺序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应．

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