题目内容

在密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O₂混合，在一定条件下充分完全反应．下列说法正确的是

A.
参加反应的CO和O₂的物质的量之比为1：1
B.
反应后气体的物质的量为原混合气体的 $数学公式$
C.
反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1：2
D.
反应后所得气体是纯净物

B
分析：依据2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，据此对反应的情况进行分析判断即可；
解答：依据2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂可知该反应进行时一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1；
A、由分析知一氧化碳和氧气的物质的量的比是2：1，故A错误；
B、依据一氧化碳和氧气反应的物质量的比是2：1，所以可知反应生成的二氧化碳的物质的量是1mol，且氧气剩余0.5mol，所以反应后气体的物质的量为原混合气体的 $\text{[math]}$ ，故B正确；
C、1mol的CO含有1mol碳原子和1mol氧原子，1mol的O₂含有2mol氧原子，由于化学反应前后原子的种类和个数不变，所以反应后C、O原子的物质的量之比为 $\text{[math]}$ ，故C错误；
D、由于反应后所得的气体由生成的二氧化碳和剩余的氧气组成，所以反应后所得气体是混合物，故D错误；
故选B
点评：根据质量守恒定律的元素守恒，原子的个数在反应前后不变，来处理问题，考查了学生的分析和应变能力．