Question

12．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为23：16：1．
（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为9：25．
（3）20℃时，取136g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠的化学式和相对原子质量计算元素质量比；
（2）根据20℃时，NaCl的溶解度为36g进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答 解：（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为：23：16：1；
（2）20℃时，NaCl的溶解度为36g，所以饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：36g：100g=9：25；
（3）设生成H₂的质量为x，生成Cl₂的质量为y
   2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
2×58.5              2    71
36g×32.5%           x    y
$\frac{117}{36g×32.5%}$=$\frac{2}{x}$=$\frac{71}{y}$
x=0.2g
y=7.1g
剩余溶液的质量=136g?0.2g?7.1g=128.7g，
答：剩余溶液的质量为128.7g．
故答案为：（1）23：16：1；
（2）9：25；
（3）剩余溶液的质量为128.7g．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．