Question

铁有可变化合价，将14.4gFeC₂O₄隔绝空气加热，最终可得到7.2g铁的氧化物，该氧化物是（　　）

• A、FeO
• B、Fe₂O₃
• C、Fe₃O₄
• D、FeO和Fe₃O₄

Answer 1

考点：有关化学式的计算和推断

专题：化学式的计算

分析：根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．

解答：解：14.4g草酸亚铁（FeC₂O₄）中铁元素的质量=14.4g×

56

56+12×2+16×4

××100%=5.6g．
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16．
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=

56

16

：

16

16

=1：1，则该铁的氧化物是FeO．
故选：A．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．