题目内容

11.根据如图所示装置图回答问题.

(提示:①浓硫酸能吸水;②NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)
(1)图中标示①仪器的名称是长颈漏斗;
(2)实验室制取二氧化碳气体时,发生装置为B(填装置编号),选择该装置的依据是反应物为固体和液体,反应条件为常温;反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气.为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,导管口连接的正确顺序是:气体→(c)→(d)→(a)→(b)→D(填字母),可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大.
(4)工业上煅烧石灰石制取生石灰和二氧化碳,如要制取2.2t二氧化碳,理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少?6.25t(写出计算过程)

分析 (1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;
(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;
(3)二氧化碳能够溶于水,密度比空气大;
(4)根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以计算石灰石的质量.

解答 解:(1)图中标示①仪器的名称是长颈漏斗.
故填:长颈漏斗.
(2)实验室制取二氧化碳气体时不需要加热,发生装置为B,选择该装置的依据是反应物为固体和液体,反应条件为常温;
反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故填:B;反应物为固体和液体,反应条件为常温;CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)为获得纯净、干燥的二氧化碳气体,导管口连接的正确顺序是:气体→c→d→a→b→D(填字母),可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳密度比空气大.
故填:c;d;a;b;二氧化碳密度比空气大.
(4)设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为x,
 CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑,
  100           44
  x×80%       2.2t
$\frac{100}{x×80%}$=$\frac{44}{2.2t}$,
x=6.25t,
故填:6.25t.

点评 本题综合考查了学生的基本实验能力,涉及仪器的用途、反应表达式的书写、装置选择、实验基本操作等知识,只有综合理解化学知识才能够正确的解答.

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