题目内容

4．下列物质能在pH=1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（　　）
A．（NH4）2SO4、NaNO3、KCl、B．K2SO4、KNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、Na2CO3D．CaCl2、NaNO3、KOH

分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
A、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈红色，故选项错误．
C、Na2CO3在酸性溶液会生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
D、KOH能解离出氢氧根离子，在酸性溶液不能大量共存，故选项错误．
故选A．

点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
A．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
B．白色物质造成的污染称为白色污染
C．霉变红薯、花生蒸煮后还可继续食用
D．有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物
15．A～G是初中所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体E为红色固体．请回答下列问题：
（1）B的化学式：CO2；
（2）反应②的基本反应类型是：化合反应；
（3）写出反应①的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（4）写出反应②的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2．
12．美国权威《科学》杂志评出2004年人类的十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一．这一科技突破与下列关于水的说法联系最密切的是（　　）
A．生命的孕育与维系需要水B．.水有固体、液体、气体三种状态
C．.电解水生成氢气和氧气D．.水是由分子构成的
19．水稻出现倒伏现象可能缺少以下哪种化肥（　　）
A．NH4NO3B．K2CO3C．Ca3（PO4）2D．NH4HCO3
9．A～J是初中化学中常见的物质，其中A为气体，并且有毒；B为红棕色固体，俗称赤铁矿；E为浅绿色溶液，G是一种常用的建筑材料，J为氢氧化钠，它们之间的关系如下图（部分反应物或生成物已略去）．

请完成下列各小题：
（1）G的化学式为CaCO3；指出D的一种用途灭火．
（2）A+B→C+D的化学反应方程式是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；F+I→G+J 的化学反应方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
16．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：
实验装置实验步骤及操作实验现象
①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中气球鼓起
②…无明显现象
③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有气泡产生气球变瘪
④向外拉注射器3澄清石灰水变浑浊
（1）步骤①中气体鼓起的原因可能是NaOH溶液吸收CO2装置内压强变小，气球鼓起．
（2）步骤②中的操作是向外拉注射器3 （或充分振荡），其目的是证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收．
（3）步骤④中发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓．
（4）本实验的结论是CO2能和NaOH反应．
5．（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe$\stackrel{H_{2}、O_{2}、CO_{2}}{→}$FeCO3
写出 Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定：某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品22.5g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
（1）装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
（2）装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．   
a．浓硫酸   b．澄清的石灰水  c．足量氢氧化钠浓溶液
（3）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重1.1g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
（4）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO $\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$ 2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$ Fe+CO2
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=3.6，b=14.4．
6．如是同学们运甩对比的方法探究碱的性质．
实验一实验二实验三
（1）由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，对比A瓶与C（选填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．

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