(1)如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图.回答下列问题:①C装置中反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气．②关于该实验的说法正确的是BA．装置B处玻璃管内黑色粉末变红B．实验结束后.应先熄灭B处的酒精喷灯C．B处玻璃管内反应铁元素化合价升高③实验结束后.若要确定B装置玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．（1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：

①C装置中反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；尾气处理的目的是防止一氧化碳污染空气．
②关于该实验的说法正确的是B（填字母）
A．装置B处玻璃管内黑色粉末变红
B．实验结束后，应先熄灭B处的酒精喷灯
C．B处玻璃管内反应铁元素化合价升高
③实验结束后，若要确定B装置玻璃管里固体生成铁，请设计合理的实验方案

实验步骤	现象	结论
取样品，加入稀盐酸	有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色	说明生成铁

（2）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有回收利用金属（答一点即可）
（3）工业炼铁会产生二氧化硫，烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO₄）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．试求可吸收二氧化硫的质量．

分析（1）①根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳有毒，需要尾气处理进行分析；
②根据一氧化碳还原氧化铁的注意事项解答；
③根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；
（2）根据防止金属锈蚀的方法和跋扈金属资源的途径进行分析；
（3）根据化学方程式和题中的数据进行计算．

解答解：（1）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，一氧化碳有毒，需要尾气处理，所以尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气；
②A、装置甲处玻璃管内红色粉末变黑，故B错误；
B、实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯，故B正确；
C、B处玻璃管内反应铁元素化合价降低，故C错误；
故选：B；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以

实验步骤	现象	结论
取样品，加入稀盐酸	有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色	说明生成铁

；
（2）铁栅栏常采取的防锈措施是刷漆，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有：回收利用金属；
（3）设可吸收二氧化硫的质量为x
2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂，
200            128
1.25t×80%      x
    $\frac{200}{1.25t×80%}$=$\frac{128}{x}$
   x=0.64t
故答案为：（1）Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，防止一氧化碳污染空气；
②B；
③

实验步骤	现象	结论
取样品，加入稀盐酸	有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色	说明生成铁

；
（2）刷漆，回收利用金属；
（3）可吸收二氧化硫的质量为0.64t．

点评本题考查的是金属的冶炼的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

	A．	乳酸由碳、氢、氧三种原子构成
	B．	乳酸中氢元素的质量分数最小
	C．	乳酸属于氧化物
	D．	1个乳酸分子由碳、氢、氧三个元素构成

17．

如图是一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体混合，杯内温度明显上升，加热杯中的固体是（　　）

2．从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是（　　）

	A．	元素的化学性质取决于核外电子数
	B．	分子能保持物质的化学性质，原子不能
	C．	相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
	D．	分子和原子的变质区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分

19．天然气的主要成分是甲烷（CH₄），某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素物质完全燃烧生成CO₂，不完全燃烧生成CO；白色无水CuSO₄固体遇水变蓝．
【猜想与假设】甲 CO₂ H₂O；乙 CO H₂O；丙 SO₂ CO₂ H₂O；丁 CO₂ CO H₂O
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是化学反应前后元素的种类不变而反应前不含氮元素，生成物中不可能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O₂中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）实验中用纯净O₂而不用空气的原因是防止空气中成分干扰实验结果；
（2）实验中观察到A中白色无水CuSO₄变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中固体粉末变成黑色，由此推断丁同学猜想成立；
（3）该实验装置明显存在的不足之处是未进行尾气处理；
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中固体粉末变成黑色的化学方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气充足．

6．

为测定某市售碳酸钙药品中碳酸钙的质量分数（杂质为SiO₂，与稀盐酸不反应），某同学的方法是：将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的
CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数．为测定生成CO₂的质量，他设计了如下实验方案（已知：无水氯化钙是常见的干燥剂）：
（1）按图组装好装置，检查装置气密性后，在分液漏斗中加入过量稀盐酸，并在干燥管中加入适量无水氯化钙样品，称得装置和药品的总质量为564.57g；
（2）在广口瓶中加入碳酸钙样品，称得装置和药品的总质量为574.57g；
（3）旋紧橡皮塞，打开分液漏斗旋塞，向广口瓶中滴加稀盐酸，使样品与稀盐酸完全反应；
（4）反应结束后，称得装置及装置内所有物质的总质量为571.27g
请根据上述实验回答下列问题：
（1）该方案测得样品中碳酸钙的质量分数是多少（写出详细解题过程）？
（2）该实验中用稀盐酸与碳酸钙样品反应，而不用浓盐酸与碳酸钙样品反应，其原因是浓盐酸具有挥发性，会带来测量误差．若实验中不用无水氯化钙干燥，则测得样品中碳酸钙的质量分数与上述实验计算结果相比偏大（选填“偏小”或“不变”或“偏大”）．

3．根据下列仪器，回答问题：

（1）写出仪器的名称：A．烧杯 B．试管夹 D．药匙F量筒
（2）根据用途和描述，将上述仪器的编号填写在下列横线上：
①用于配制溶液，多量物质反应的容器是A
②既可用作反应容器又能直接受热的是E
③加热试管内的液体物质时，用来夹持试管的仪器是B
④将固体反应物放入集气瓶中燃烧，所用的仪器是D．
⑤用来收集和贮存少量气体时需用G．

4．下列现象的解释不正确的是（　　）

	A．	气体可压缩储存于钢瓶中----分子体积变小
	B．	墙内开花，墙外可闻到花香-------分子在不断运动
	C．	水蒸发为水蒸气，水的化学性质没有改变-----同种物质的分子性质相同
	D．	1滴水大约有1.67ⅹ10²¹个水分子，分子的质量和体积都很小

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