题目内容

20．已知氧化铁的化学式为Fe2O3计算
（1）氧化铁中各元素的质量比氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：7：3，
（2）氧化铁中氧元素的质量分数30%．

分析 （1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比；
（2）某元素质量分数=$\frac{该原子的相对原子质量×该原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%；

解答 解：（1）元素质量比=相对原子质量与相应原子个数的乘积比，则氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：（56×2）：（16×3）=112：48=7：3；
（2）氧化铁中氧元素的质量分数是：$\frac{16×3}{56×2+16×3}$×100%=30%；
故答案为：（1）氧化铁中铁元素、氧元素的质量比是：7：3；
（2）30%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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2．生产、生活中处处有化学．
（1）自来水厂净水过程中用到活性炭，这是利用了活性炭的吸附性．
（2）合金的用途广泛，下列物质不属于合金的是③性．（选填序号）．
①黄铜②不锈钢③铁矿石
（3）自行车链条常采用涂油的方法防锈．
（4）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价是+6．
（5）用碳酸氢钠治疗胃酸过多的反应原理是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）
11．写出符号“2Mg2+”中数学的含义
“2”表示镁离子的个数为2；“2+”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷．
8．某同学用右图装置粗略测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右活动的活塞，活塞左端的玻璃管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
（1）可观察到玻璃管内发生的现象是（提示：当温度达到40度，白磷便会燃烧）
①白磷（足量）红磷燃烧产生大量白烟；
②活塞向右（填“左”或“右”） 移动．
（2）实验结束后冷却到常温，活塞停在4刻度处，据此可得出的结论是空气中氧气约占空气体积的五分之一
（3）燃烧结束后，玻璃管内剩余的气体主要是氮气，可推论出该气体难溶于水且其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）
15．写出下列化学符号
（1）2个二氧化碳分子2CO2；（2）钙离子Ca2+；（3）三个铁原子3Fe
（4）地壳中含量最高的金属元素Al．（5）水中氢元素的化合价$\stackrel{+1}{H}$2O；
（6）两个氮原子构成一个氮分子N2；（7）3个硫酸根离子3SO42-．
5．归纳总结是学习化学的一种方法．
（1）甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“-”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）．己知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是Fe（填化学式，下同，C是AgNO3．请写出下列反应的化学方程式：A与BFe+2HCl=FeCl2+H2↑；B与CHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．
（2）乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化．
①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干澡剂，Y俗称熟石灰．则X的化学式为CaO；请写出Y→Z的反应化学方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
②若X是碳单质，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相对分子质量依次增大，则Y的相对分子质量为28；Z→X可通过以下反应实现：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；该反应的基本反应类型是置换反应．
12．食品卫生与身体健康是密切相关的．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（　　）
A．用石灰水保存新鲜鸡蛋B．食品中添加过量防腐剂
C．蒸馒头加入适量纯碱D．在食盐中适量添加碘元素
9．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求回答：

（1）写出图1中标有①、②的仪器名称：①铁架台 ②长颈漏斗．
（2）小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气，他应选择上述装置中的A和D（填字母）进行组装．你认为A装置中还缺少一团棉花．该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．当氧气收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作步骤是先把导管移出水面后熄灭酒精灯．
（3）小红同学要制取并收集CO2应选择B和C（填字母）进行组装；该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（4）检查上图A装置气密性的方法是将装置连接好后，先把导管口伸入盛有水的水槽中，手握试管，观察导管口若有气泡冒出，即可证明装置不漏气
小明同学探究B装置时，对此装置作了改进，改进的装置如图2所示．
改进后该装置的优点是能使反应随时进行或停止．
（5）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为符合要求，B装置应改为图3中的A
10．海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．
①请根据你学过的化学知识，按照纯净物、单质、混合物、化合物，将海水、氢气、氯化钠、氯气、氢氧化钠、钠、镁、食用加碘盐进行分类．（要求用框图的形式表示，层次分明）

②在氯化钠、氢气、镁三种物质中（填化学式），
由分子构成的是H2；
由原子构成的是Mg；
由离子构成的是NaCl．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见图，请回答有关问题：锶原子核外的电子层数为5，原子核内质子数为38；其相对原子质量为87.62；在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子．

（4）手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2．
A、在LiMnO2里，锂元素显+1价，则锰元素的化合价为+3；
B、写出锂电池放电时的化学方程式Li+MnO2=LiMnO2；
C、锂电池充电时，是将电能转化为化学能．

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