题目内容

12．设计一个实验，证明蜡烛在空气中燃烧后有水和二氧化碳生成．（写出主要的实验过程、主要的现象和结论）

分析 根据水蒸气遇冷凝结成水雾的性质、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质，进行分析解答．

解答 解：证明蜡烛在空气中燃烧后的生成物中有水，可在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成．
故答案为：点燃蜡烛，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明纸蜡烛烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成．

点评 本题难度不大，掌握水和二氧化碳的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．回答下列问题：
（1）已知在有机物中，氢元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，草酸（H2C2O4）是一种有机物，其中碳元素的化合价为+3价；尿素[CO（NH2）2]也是一种有机物，若其中碳元素的化合价为+4价，则氮元素的化合价为-3价．
（2）有些含氧化合物可写成氧化物的形式，如Na2SiO3（硅酸钠）可写成Na2O•SiO2，H2SO4可写成SO3•H2O，根据这种方法，铁酸亚铁[Fe（Fe2O4）]可写成Fe3O4或Fe2O3•FeO．
（3）地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素组成化合物的化学式Al2O3．
3．在过滤操作中的注意事项有6条总结为“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，
低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，
靠”：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁
过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是滤纸破损，液面高于滤纸边缘，盛接滤液的烧杯不干净．
20．写出下列反应的化学方程式
（1）木炭高温还原氧化铜生成铜与二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
（2）锌和稀硫酸（H2SO4）反应生成硫酸锌和氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）氢氧化钾溶液与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钾和水HCl+KOH=KCl+H2O；
（4）铝常温下在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2=2Al2O3．
7．回答下列问题：
（1）蜡烛在氧气中燃烧的现象是发出白光，发出大量的热；
怎样证明蜡烛燃烧后生成了水和二氧化碳？在蜡烛火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；将一只内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在蜡烛的上方，烧杯内壁变浑浊，说明生成了二氧化碳
（2）做木炭在氧气中燃烧实验时，如果一开始就把红热的木炭很快插入盛有氧气的集气瓶下部，会出现怎样的后果？
17．镁具有比强度、比刚度高，导热导电性能好，并具有很好的电磁屏蔽、阻尼性、减振性、切削加工性以及加工成本低、加工能量仅为铝合金的70%和易于回收等优点．铜镁合金的比强度高于铝合金和钢，略低于比强度最高的纤维增强塑料；比刚度，已超过压铸铝合金A380；减振性能、磁屏蔽性能远优于铝合金．镁铜合金常用作飞机天线等导电材料，现取某镁铜合金9g放入烧杯中，加入49g稀硫酸充分反应后，测得剩余固体的质量是5.4g，请计算：
（1）该镁铜合金中镁的质量质量分数为40%；
（2）求生成H2的质量？（写出计算过程）
（3）该稀硫酸的溶质质量分数是30%．
4．下列物质用途与性质对应关系合理的是A
A．金刚石用于裁玻璃--硬度大         B．一氧化碳用于冶炼金属--氧化性
C．氧气用于氢氧焰切割金属--能燃烧   D．活性炭用于净水--活性炭具有吸附性．
1．大多数金属都能与氧气发生反应，请完成下列问题：
（1）能在空气中燃烧产生耀眼的强光的金属是Mg，反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）在空气中加热后表面变黑的紫红色金属是Cu，反应的化学方程式为2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
2．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（　　）
A．木炭粉与氧化铜共热B．二氧化碳通入水中
C．活性炭加入红墨水中D．二氧化碳通入石蕊溶液

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