题目内容
如图是实验室制取CO2，并检验CO2化学性质的装置．（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入
（2）B装有澄清石灰水，观察到的现象是
（3）C内装有紫色石蕊试液，观察的现象是
（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是
（5）链接问题：从A瓶中放出的CO2是否纯净干燥吗？答
考点：二氧化碳的实验室制法,气体的干燥（除水）,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：（1）实验室制取二氧化碳一般采用石灰石与稀盐酸制取．
（2）检验二氧化碳一般采用澄清石灰水完成，澄清石灰水变浑浊则证明有二氧化碳存在．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红，能写出相关的化学方程式．
（4）二氧化碳密度比空气大倒入烧杯中气体会先存在于容器底部．
（5）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体来分析．
（2）检验二氧化碳一般采用澄清石灰水完成，澄清石灰水变浑浊则证明有二氧化碳存在．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使石蕊变红，能写出相关的化学方程式．
（4）二氧化碳密度比空气大倒入烧杯中气体会先存在于容器底部．
（5）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体来分析．
解答：解：（1）二氧化碳的实验室制取一般采用石灰石与稀盐酸制取；
（2）二氧化碳与石灰水反应现象是澄清的石灰水变浑浊，产物中有碳酸钙白色沉淀生成．
（3）二氧化碳溶于水时会与水生成碳酸，显酸性使石蕊变红；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（4）二氧化碳通入D装置时由于它的密度比空气大，故二氧化碳会从底部慢慢向上升，使下面的蜡烛先灭，再高出的蜡烛熄灭；说明CO2具有既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大的性质．
（5）A中释放出的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸来进行干燥；如果二者位置颠倒，就不能将气体进行干燥．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）石灰水变白色浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）紫色石蕊试液变红色；CO2+H2O=H2CO3； （4）下面的火焰先熄灭，上面的火焰后熄灭；密度比空气大，不能燃烧和支持燃烧；灭火；（5）不纯净；NaHCO3溶液、浓硫酸；干燥．
（2）二氧化碳与石灰水反应现象是澄清的石灰水变浑浊，产物中有碳酸钙白色沉淀生成．
（3）二氧化碳溶于水时会与水生成碳酸，显酸性使石蕊变红；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；
（4）二氧化碳通入D装置时由于它的密度比空气大，故二氧化碳会从底部慢慢向上升，使下面的蜡烛先灭，再高出的蜡烛熄灭；说明CO2具有既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气的大的性质．
（5）A中释放出的二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体，先用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸来进行干燥；如果二者位置颠倒，就不能将气体进行干燥．
故答案为：（1）稀盐酸；（2）石灰水变白色浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（3）紫色石蕊试液变红色；CO2+H2O=H2CO3； （4）下面的火焰先熄灭，上面的火焰后熄灭；密度比空气大，不能燃烧和支持燃烧；灭火；（5）不纯净；NaHCO3溶液、浓硫酸；干燥．
点评：此题是对实验室制取二氧化碳知识的考查，重点设置了二氧化碳的性质验证实验，认识了一些基本的实验常识．
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