题目内容

20．兴趣小组同学发现实验台上整齐摆放的药品中（如图），有一试剂瓶的标签破损．

【提出问题】这瓶试剂的成分是什么？
（1）【讨    论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是A；
A．酸           B．碱      C．盐
【猜  想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl（任写一种）．
（2）【设计并实验】
（3）小明认为它是NaOH溶液，小俊认为它是Na2CO3溶液．要进一步确定它的成分，小俊认为只需选择上图已有的一种试剂就能把它鉴别出来．他们又进行了实验．
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中猜想②正确
相关的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）

分析 【讨论】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别；
【猜想】根据对物质类别的猜想，进一步猜想该药品可能为什么物质；
【设计并实验】根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．

解答 解：【讨论】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸；
【猜想】若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为氯化钠或是硫酸钠等，故可填入：NaCl；
【设计并实验】利用碳酸钠可与盐酸、氢氧化钙、氯化钙反应产生气体或沉淀进行设计实验检验碳酸钠的存在即可．

作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中
        滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）       
     产生气泡
（或产生白色沉淀）    		猜想②正确
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ）           
故答案为：【讨    论】A；【猜想】NaCl；
【设计并实验】
操作步骤实验现象结论及化学方程式
取样于试管中
        滴加稀盐酸（或氯化钡溶液）       
     产生气泡
（或产生白色沉淀）    		猜想②正确
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl            

点评 本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．

练习册系列答案
相关题目
10．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）．
实验编号R的质量/g稀硫酸的体积/mL生成H2的体积/L
11.550.01.47
22.050.01.96
32.250.02.16
42.550.02.16
53.050.02.16
根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
（1）实验3中，金属R是否过量？（填“过量”、“不足”、“恰好反应”）恰好反应，其判断依据是数据可以看出，酸的量一定，反应中酸过量时，金属质量和氢气的量成正比，酸不足时，氢气的量不再发生变化，$\frac{1.5}{1.47}=\frac{2.0}{1.96}=\frac{2.2}{2.16}$，实验4和5气体体积不变，则实验3可认为是恰好反应．
（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则实验1所得溶液中RSO4的质量分数为13.1%．
（3）t℃时，若实验3所得RSO4溶液恰好构成饱和溶液，则该温度下RSO4的溶解度是24.4g．
11．根据如图所示二氧化碳和氧气的性质实验，请回答以下问题．
（1）将紫色石蕊试液滴图一装置反应后的液体中，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，二氧化碳这一性质，可以用于B（填字母）；
A．灭火          B．生产饮料
C．光合作用      D．气体肥料
（2）通过图二装置进行实验时的现象，说明了二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，而且密度大于空气的密度．
8．洗衣机是生活中家庭常用的必需品，如图所示是某品牌洗衣机图，请回答下列问题．
（1）图中所示部件中属于金属材料的是不锈内筒；铝合金面板（填名称，下同），它属于混合物（填“纯净物”或“混合物”），属于有机合成材料的是塑料水管、聚酯塑料前板、塑胶密封垫．
（2）洗衣机中使用洗涤剂除去衣服上的油污属于乳化现象．
（3）设计一个实验直接比较铝和铁的金属活泼性2Al+3FeSO4=3Fe+Al2（SO4）3（用化学方程式表示）．
15．利用如图所示装置可进行实验室制取有关气体的实验

（1）写出图中标号仪器的名称：a试管；b长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．若要收集一瓶干燥的氧气，应选择的收集装置是E（填标号，下同），欲制备CO2并控制气体的产生速率，可以用C装置．
5．铁的使用非常广泛，但较容易生锈．
（1）工业上炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，该反应中一氧化碳（CO）会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明一氧化碳具有还原性．
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是水（或H2O）．
12．根据下列图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．
①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g．
②t1℃时，饱和丙溶液升高温度，观察的现象是溶液变浑浊．
③将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升高到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小关系是丙＞乙＞甲．
（2）某学习小组用模拟海水测定其中氯元素的质量分数．取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图二．
①沉淀的化学式为AgCl
②模拟海水中氯的质量分数是1.8%（结果保留一位小数）
9．如图所示A～G是初中化学中常见的物质（反应条件和部分产物已省略，“-”表示相互能反应，“→”表示转化关系），其中A是人体胃液中含有的酸，B与C的组成元素相同，D是一种红色粉末，F是相对分子质量最小的氧化物．请回答下列问题．
（1）写出物质E的一种用途：改良碱性土壤；
（2）F→E的反应现象是放出热量；
（3）A→B反应的基本类型属于：复分解；
（4）F→G的化学方程式是：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
C-D反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
10．下列现象或方法，不只与空气中的水蒸气有关的是（　　）
A．浓硫酸露置于空气中会增重、变稀
B．固体烧碱要密封保存
C．夏季空调冷气吹到的地方可看到有“冷气雾”
D．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生白雾

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