题目内容
天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调到平衡，向其中一只烧杯中投入5.6g氧化钙，向另一只烧杯中投入适量的镁片，要使天平最终保持平衡，需投入镁片的质量为 ．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：把氧化钙放到稀盐酸中，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由于没有产生气体，所以烧杯中增加的质量为5.6g；而镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于反应生成了氢气，所以烧杯中实际增的质量为：加入镁的质量-生成氢气的质量；由于天平最终保持平衡，所以二者增加的质量应该相等．
解答：解：把氧化钙放到稀盐酸中，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，由于没有产生气体，所以烧杯中增加的质量为5.6g；而镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于反应生成了氢气，所以烧杯中实际增的质量为：加入镁的质量-生成氢气的质量；由于天平最终保持平衡，所以二者增加的质量应该相等．
设加入镁的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 增加量
24 2 24-2=22
x 5.6g
=
解之得：
x=6.1g
故答案为：6.1g．
设加入镁的质量为x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 增加量
24 2 24-2=22
x 5.6g
| 24 |
| 22 |
| x |
| 5.6g |
解之得：
x=6.1g
故答案为：6.1g．
点评：解决本题的关键是理解镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由于反应生成了氢气，所以烧杯中实际增的质量为：加入镁的质量-生成氢气的质量；利用“差量法”解决．
练习册系列答案
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| A、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ | ||||
| B、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 | ||||
| C、H2CO3═H2O+CO2↑ | ||||
D、S+O2
|
推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是（ ）
| A、化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 |
| B、化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 |
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