题目内容

通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，如图是老师提供的一些实验装置．请结合图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：a
 
 b
 
．
（2）①写出实验室用B装置制取氧气的化学方程式
 
．
②选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是
 
．
A．当导管口刚有气泡冒出时 B．当导管口停止冒出气泡时　C．当导管口有连续均匀的气泡冒出时
③实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是
 
．
A．减慢液体滴加的速度    B．换用体积较小的锥形瓶     C．加热锥形瓶．
考点：氧气的制取装置,氧气的收集方法,制取氧气的操作步骤和注意点,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是：当导管口有连续均匀的气泡冒出时；实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是：减慢液体滴加的速度，因为分液漏斗可以控制反应的速度．
解答：解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是：当导管口有连续均匀的气泡冒出时；实验室用A装置制取氧气，发现锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的安全措施是：减慢液体滴加的速度，因为分液漏斗可以控制反应的速度；故答案为：①2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；②C ③A
点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
相关题目
用文字表达式表示以下化学反应：
①加热碳酸氢铵
 

②蜡烛燃烧
 
．
炭雕（主要成分：木炭）是一种集观赏与空气净化为一体的工艺品．下列说法错误的是（　　）
A、炭雕是质轻透明的固体
B、炭雕艺术品可以长久保存
C、炭雕摆放要远离火源
D、炭雕能吸附室内微量的甲醛等有害气体
在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸．下列各项描术中属于物理性爆炸的是（　　）
A、煤矿中因遭遇明火而发生的瓦斯爆炸
B、节日的烟花在空气中爆炸
C、高压锅因排气孔堵塞而发生的爆炸
D、厨房中因燃气泄漏而引起的爆炸
石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，填写各处的实验现象：
A．石蕊试液变为
 
色；B．
 
；C．
 
；
D．石蕊试液变为
 
色．
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水、显碱性．实验室里通常用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙的混合物的方法制取氨气，其化学方程式 为：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O．氨在化工生产中应用广泛，试回答下列问题：

（1）实验室制氨气的发生装置是
 
，
（2）收集氨气装置是
 
．一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2═2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号）
 

（3）“侯氏制碱法”中关键一步的反应原理可表示为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A，A是一种氮肥，其化学式为
 
．
（4）按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶中装有少量的水的目的是
 
，该反应的化学方程式为
 
．
某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【查阅资料】：（1）Ca（HCO3）2可溶于水；
（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液．
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别．
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液．
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的．
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）．
请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式：
 
．
写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子
 
．

（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为
 
；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，因而同学们知道了乙同学是通过观察到
 
的现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的．
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究．
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
 
；根据你分析：Na2CO3受热
 
分解（填“易”或“不易”）．在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是
 
．
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过
 
方法除去．
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
 
溶液．
以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、NaSO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．如图是粗盐精制的流程．

回答下列问题：
（1）操作②的名称是
 
．
（2）在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的是
 
．
A．先加入NaOH溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH溶液，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH溶液，再加入Na2CO3溶液
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，再加入NaOH溶液
有同学提出用
 
溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的．
（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是
 
．电解后溶液的PH
 
（填“升高”“不变”或“降低”）
（4）电解食盐水时，需防止Cl2与NaOH，因Cl2与NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水，请写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：
 
．
（5）该流程中可以循环利用的物质是
 
．
（6）若取100g溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g．请计算：生成氢气的质量为多少g？反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
（7）若使（6）中电解后的溶液恢复到原状态，则需向溶液中加入适量的
 
．
下列实验操作中，正确的是（　　）
A、
倾倒液体
B、
点燃酒精灯
C、
取用固体粉末
D、
滴加液体

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网