题目内容
【题目】工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：
（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。
（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。
（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是： 。
（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。
（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。
（6）请写出一个该生产流程的优点： 。
【答案】（1）CaCO3
CaO+CO2↑。（2）过滤。（3）增大二氧化碳气体的溶解度。（4）CaO + H2O === Ca(OH)2
（5）NaCl、NH3。 （6）原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）
【解析】
试题分析：（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3CaO+CO2↑；（2）在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，因为是固液分离，故用到的操作的名称是过滤；（3）“沉淀池”中的反应是在加压的条件下不断向食盐水和饱和氨水溶液中通入二氧化碳气体，试分析该流程需要加压条件的原因是：增大二氧化碳气体的溶解度。（4）“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是CaO + H2O === Ca(OH)2（5）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NaCl、NH3。（6）写出一个该生产流程的优点原料便宜易得（或者有物质可以循环利用）。
