Question

7．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．

认真分析表中信息，回答下列问题．
（1）地壳中含量仅次于氧的非金属元素名称是硅；
（2）所表示的粒子符号为S，在化学反应中易得到电子（填“得到”或“失去”）．
（3）元素Be的化合价为+2．
（4）由原子序数为8和11的两种元素组成的化合物名称是氧化钠，化学式是Na₂O．

Answer 1

分析 （1）根据地壳中各元素含量分析；
（2）根据核电荷数和核外电子数来判断粒子种类；
（3）由元素Be的原子结构分析；
（4）根据原子序数为8和11的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Na进行解答；

解答 解：（1）根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量仅次于氧的元素是硅，故填：硅；
（2）该粒子核电荷数为16，核外有16个电子，是硫原子；最外层电子数是6，易得到两个电子达到稳定结构；故填：S；得到；
（3）元素Be的质子数=4，故最外层电子数为2，易失去最外层的2个电子达到稳定结构，故化合价为+2价；故填：+2；
（4）原子序数为8和11的两种元素从元素周期表中可查出分别是O和Na，由这两种元素组成的化合物是氧化钠，故填：氧化钠；Na₂O；

点评 本题考查学生根据原子结构示意图分析总结元素周期律及对元素的性质与最外层电子数的关系的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．