Question

取黄铜屑（铜锌合金）32.5g．放入盛有100g稀硫酸的容器中恰好完全反应，生成氢气0.4g．
（1）求该黄铜屑中铜的质量；
（2）求所用稀硫酸中溶质的质量分数．若用98%的浓硫酸配置该反应所用稀硫酸，试计算需要浓硫酸的质量．
（3）完全反应后过滤，试计算反应后所得溶液的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）据氢气质量结合化学方程式Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑中各物质的质量关系和题目中的数据可列比例方程解得；
（2）据Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑和生成氢气的质量可求出稀硫酸中溶质的质量，依据稀释溶液溶质质量不变解答；
（3）由①可求出样品中铜的质量，从而算出最后烧杯中溶液的质量．

解答：解：设锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98           2
x    y           0.4g

65

x

=

98

y

=

2

0.4g

x=13g，y=19.6g
（1）该黄铜屑中铜的质量：32.5g-13g=19.5g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数

19.6g

100g

×100%=19.6%；
若用98%的浓硫酸配置该反应所用稀硫酸，需要浓硫酸的质量：

19.6g

98%

=20g；
（3）反应后所得溶液的质量13g+100g-0.4g=112.6g；
答：（1）该黄铜屑中铜的质量为19.5g；
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数19.6%．
（3）反应后所得溶液的质量112.6g．

点评：溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视溶液中的质量，而往往会忽视烧杯中剩余物包括固体铜的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．