题目内容

CuSO4和NaOH反应时，分别制成溶液后才混合的原因是

[　　]

A．在溶液中，它们才能发生反应

B．制成溶液后，反应进行得很快

C．因为它们都易溶于水

D．制成溶液后才能生成不溶性的Cu(OH)2

答案：B
解析：

在溶液中，溶质分散成单个的分子(或离子)，当两种能反应的物质的溶液混合后，使得两种物质相互的接触面要比固体之间的接触面增大成千上万倍，使得反应速率大大提高．


练习册系列答案
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33、通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小组对这个问题进行了探究，过程如下：
[提出问题]：参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等
[实验方案]：甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验
[进行实验]：如图所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液盼烧杯中，乙小组把盛有适量H2O2溶液的小试管放入盛有MnO2的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡．
[实验现象]：反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的
中间
（填“左边”、“右边”或“中间”），乙小组的天平指针指向刻度盘的右边．
[解释与结论]：甲小组的结论为：
参加反应的CuSO4和NaOH总质量与生成物Cu（OH）2和Na2SO4的总质量相等
，
化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．乙小组的指针偏向右边是因为
生成的氧气（O2）是气态，没有称量
．
[反思与与评]：比较两个小组的实验设计，你得到的启发是
验证质量守恒定律应当在密闭体系中进行．
．
28、两种溶液混合，生成了一种沉淀．用酸碱盐的知识回答下列问题．
（1）若一种溶液是蓝色，另一种无色，生成的蓝色沉淀溶于稀硝酸且无气体产生，则两种溶液中的溶质可能是
CuSO4
和
NaOH
；
（2）若两种溶液均为无色，混合加热后产生一种无色能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则两种溶液中的溶质可能是
NH4Cl
和
NaOH
；
（3）若两种溶液均为无色，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是
AgCl或BaSO4
．
24、小才等同学在探究完氢氧化钠和盐酸之间能发生反应后，想通过实验证明CuSO4 和盐酸以及CuSO4 和NaOH之间能否发生反应，他将CuSO4 溶液与盐酸混合后，无明显现象，此时其他同学通过查阅资料得知易挥发性酸不能制难挥发性酸，所以CuSO4 和盐酸不反生反应．但小才还想继续使用上述混合后的溶液来探究NaOH和CuSO4 是否发生反应．
【猜想与假设】硫酸铜能与氢氧化钠发生反应．
设计与实验1实验过程与相应的现象如图所示：

【讨论与交流】
（1）实验证明氢氧化钠和硫酸铜之间能发生反应的理由是
生成了沉淀
；发生反应的方程式为
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

（2）氢氧化钠滴加到
1.5
 mL时恰好完全反应；
（3）假设已知氢氧化钠溶液与CuSO4 容液之间能够发生反应．结合上图（2）能否证明氢氧化钠与盐酸发生反应，理由
能，因为原溶液中有硫酸铜，滴加氢氧化钠溶液开始无沉淀而后出现沉淀说明开始时氢氧化钠物剩余，即被盐酸反应掉了．
（不考虑Cu（OH）2 与盐酸反应）
（2004?朝阳区模拟）将下列各组物质加入到水中，能够生成蓝色沉淀的是（　　）
用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸四种物质，验证Fe、Cu、Hg的金属活动性顺序，有如下三种实验方案（选项中Fe+HCl表示将铁片加入盐酸中，Fe+Hg（NO3）2表示铁片加入硝酸汞溶液中，其它有关文字说明省略）
A．Fe+HCl Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2B．Cu+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2Fe+HCl
C．Fe+HCl Cu+Hg（NO3）2Fe+Hg（NO3）2
（1）在88.4克水中加入某胆矾与氢氧化钠的混合物16.5克．发生反应：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，若恰好完全反应，生成沉淀4.9克．求：
①反应中CuSO4和NaOH的质量比；
②此固体混合物中胆矾的质量；
③反应完成后溶液中溶质的质量分数．
（2）已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
①参加反应的水是多少克？
②反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？

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