如图所示.甲.乙两试管中分别盛有硝酸钾饱和溶液.石灰水的饱和溶液.并都有少量固体存在．若向试管外的烧杯中加入氢氧化钠固体.请分析推断产生的现象和原因:氢氧化钠固体溶于水放热.使试管中溶液的温度升高.因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大.故固体减少,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小.故固体增多．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

如图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾饱和溶液、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外的烧杯中加入氢氧化钠固体，请分析推断产生的现象和原因：氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故固体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故固体增多．

分析根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高；氢氧化钙随温度的升高而降低，由因为氢氧化钠固体溶于水放热，故可知烧杯中加入氢氧化钠固体后，烧杯中的温度升高两试管中固体量相应的发生变化进行解答．

解答解：由溶解度曲线可知：硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，氢氧化钙随温度的升高而降低；因为氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中温度升高，硝酸钾的溶解度升高，甲试管中的固体减少；氢氧化钙的溶解度降低，有氢氧化钙固体析出，乙试管中固体增多．
故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，使试管中溶液的温度升高，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故固体减少；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故固体增多．

点评溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度；同一温度下，不同溶质的溶解度；温度对不同物质的溶解度影响不同；了解哪些物质溶于水溶液温度升高还是降低．

练习册系列答案

相关题目

10．同学们在实验室中进行探究活动来探究分子的某些性质，实验过程如图：

10．化学实验基本操作：
（1）实验室取用药品时，如果没有说明用量，固体应盖满试管底部，液体取1--2ml，多取的药品应该放到指定的容器中．
（2）量取一定量的液体药品时，应将量筒放水平桌面上，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处
删掉保持水平，再读出液体体积数．
（3）蒸发皿中的盛液量不宜超过其容积的$\frac{2}{3}$，热的蒸发皿用坩埚钳夹取，如需放在实验台上，下面应垫上石棉网．在蒸发过程中，要用玻璃棒不断搅拌，是为了防止液体局部过热造成液滴飞溅，当蒸发皿中有较多量固体时，即停止加热．

7．最早通过实验得出空气主要是由氮气和氧气组成结论的科学家是（　　）

14．

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中B处锈蚀最严重．
（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是沙漠地区空气中的水份含量少．

4．通过本单元《走进化学世界》的学习简要回答下列问题：
（1）什么是化学？
（2）学习化学有什么用？
（3）学习化学最重要的途径是什么？

11．近年来，全国大中城市的环境检测中心相继在报纸上公布“空气质量周报”，将空气中的三种首要污染物的污染指数予以公布．这三种首要污染物是二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物．

8．下列实验现象描述正确的是（　　）

	A．	硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
	B．	红磷在空气中燃烧产生大量白雾
	C．	黄铜片和铜片相互刻划，只有铜片上有划痕
	D．	生石灰加入一定体积的水，白色固体变成白色浆液，吸收大量的热

9．

根据如图所示有关燃烧条件的实验，回答问题：
（1）白磷燃烧的化学方程式为4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）热水的作用是提供热量和隔绝氧气．
（3）能证明燃烧需要氧气的实验现象是铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧．

试题分类