题目内容
已知Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则下列图形表示正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：金属的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：先对方程式进行分析，由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出每反应56份的铁则会生成64份的铜，固体质量在不断增加，再结合实际判断即可．
解答：解：
由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出，在发生置换反应时固体质量会不断地增加，直至硫酸铜被耗尽，固体质量不再变化，因此固体质量的曲线应该先上升，而后形成一条直线，且反应开始固体质量是铁丝的质量，所以质量不能是0．
故选B．
由方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出，在发生置换反应时固体质量会不断地增加，直至硫酸铜被耗尽，固体质量不再变化，因此固体质量的曲线应该先上升，而后形成一条直线，且反应开始固体质量是铁丝的质量，所以质量不能是0．
故选B．
点评：此题是对Fe+CuSO4=Cu+FeSO4这一反应的探讨，解题的关键是能够根据化学方程式的意义判断该反应进行过程中固体质量增加的事实．
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