题目内容

化学使世界变得绚丽多彩，化学家为此作出了巨大的贡献。其中对空气成分的研究和质量守恒定律研究有突出贡献的科学家是

A. 拉瓦锡 B. 侯德榜

C. 道尔顿 D. 门捷列夫

练习册系列答案
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下列化学用语中数字“2”表示的意义。正确的是（　　）

A. CO2：表示二氧化碳中含有2个氧原子

B. 2Cu：表示2个铜原子

C. ：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D. SO42-：表示银的化合价为﹣2价

请从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

A 实验室制氧气

B 实验室制二氧化碳

高锰酸钾制取氧气的化学方程式是____。选用的发生装置为_______。

实验室制取CO2的化学方程式是______。选用的发生装置为_______。

可供选择的实验装置：

2022年将在北京举行冬奥会。火炬中的燃料X燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为X +5O23CO2+4H2O，则X是( )

A. C2H4 B. C2H6 C. C3H6 D. C3H8

下列实验操作中，正确的是

A. 加热液体 B. 点燃酒精灯

C. 倾倒液体 D. 滴加液体

“第三届国际氢能与燃料电池汽车大会”于2018年10月23日在如皋召开。

Ⅰ.氢燃料电池

(1)图1所示为氢燃料电池的工作原理：将氢气送到燃料电池中，经过催化剂的作用，通过质子交换膜，再与氧气反应，同时产生电流。请写出氢燃料电池中发生反应的化学方程式：______________________。

Ⅱ.制氢

铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制取氢气，其中涉及的反应有：

①6ZnFe2O46ZnO+ 4Fe3O4+O2↑；

②3ZnO+2Fe3O4+H2O 3ZnFe2O4+H2↑

(2)ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

(3)该循环制氢中不断消耗的物质是___________，所得H2和O2的质量比为___________。

(4)电解水也可制得H2。图2所示装置中，___________(填“a”或“b”)管中产生的气体为氢气

Ⅲ.储氢

(5)在常温和250 kPa下，镧镍合金(LaNi5)吸收氢气生成 LaNi5H7，该物质能在一定条件下分解释放出氢气，该储氢原理属于___________变化。

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 15℃时，溶质的质量分数：甲=乙

C. 35℃时，甲、乙的饱和溶液降温均有晶体析出

D. 35℃时，将30g甲加入50g水中，可得到80g甲溶液

下图所示实验操作正确的是( )

A. 过滤 B. 检查气密性

C. 倾倒液体 D. 加热液体

现有：①钙 ②氮气 ③石墨 ④维生素A ⑤一氧化碳 ⑥二氧化碳，请根据题意回答问题（填序号）

（1）空气中含量最多的气体是：______；

（2）可作干电池电极的是：______；

（3）能使紫色石蕊试液变红的气体是：______；

（4）人体中含量最高的金属元素是：______；

（5）能使氧化铜变成铜的氧化物的是：______；

（6）患有夜盲症的病人是由于体内缺乏：______。

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