二氯异氰脲酸钠(C3O3N3Cl2Na)是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂．如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签．(1)1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈酸性．(2)25℃时.饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为20%．(3)已知:C3O3N3Cl2Na相对分子质量为220．请计算分析.标签中“有效氯(Cl%)≥60% 是否为C3O3N3Cl2Na中氯元素的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．

二氯异氰脲酸钠（C₃O₃N₃Cl₂Na）是一种预防H7N9禽流感的有效消毒剂．如图为某工厂生产的二氯异氰脲酸钠产品的标签．

（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液呈酸性（填“酸”或“碱”）．
（2）25℃时，饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为20%．
（3）已知：C₃O₃N₃Cl₂Na相对分子质量为220．请计算分析，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”是否为C₃O₃N₃Cl₂Na中氯元素的质量分数．

分析（1）当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性．
（2）根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答解：（1）1%的二氯异氰脲酸钠溶液pH为5.5～6.5，小于7，显酸性．
（2）25℃时，二氯异氰脲酸钠的溶解度为25g，25℃时饱和二氯异氰脲酸钠溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g+100g}×$100%=20%．
（3）C₃O₃N₃Cl₂Na中氯元素的质量分数为$\frac{35.5×2}{220}$×100%≈32.3%，标签中“有效氯（Cl%）≥60%”不是为C₃O₃N₃Cl₂Na中氯元素的质量分数．
故答案为：答案：（1）酸；（2）20%；（3）不是．

点评本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×$100%等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

相关题目

11．如图，这四位同学描述的是同一化学符号，此化学符号是（　　）

O₃

H₂O

NH₃

12．如图是初中化学实验的常用仪器，请按要求填空．

（1）仪器f的名称是烧杯；
（2）用来吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（3）可以直接加热的玻璃仪器是试管；
（4）用作量度一定量液体体积的仪器是量筒；
（5）实验室常用的加热仪器是酒精灯．
（6）净化黄泥水过滤操作时，在上述仪器中还必须补充的一种玻璃仪器是玻璃棒．

9．

在学校的元旦联欢会上，小王同学表演了“水能生火”的魔术．他向包有过氧化钙（CaO₂）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．小明很感兴趣，于是，他和同学们进行探究．
【提出问题】该魔术是如何给可燃物脱脂棉提供燃烧的另外两个燃烧条件的呢？
【猜想】①过氧化钙与水反应可能有一种气体和另一种物质生成；
②反应过程中可能有热量放出
【设计装置】如图所示
（1）打开装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃．说明过氧化钙与水反应生成了一种气体，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的一个条件是与氧气接触．
（2）实验过程中，还观察到U型管A端红墨水液面下降，该现象说明过氧化钙和水反应放出热量，这使可燃物脱脂棉满足了燃烧的另一个条件是温度达到脱脂棉的着火点．
【拓展提高】
（1）CaO₂和H₂O反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，小明认为生成的固体是Ca（OH）₂，小红认为是CaCO₃，同学们经过思考讨论后认为小红同学的猜想是错误的，你认为他们的理由是：过氧化钙和水中不含有碳元素，不可能生成碳酸钙．

16．今有四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（　　）

	A．	②③都表示阳离子
	B．	④表示的元素在化合物中通常显+3价
	C．	它们表示四种元素
	D．	①表示的粒子在化学反应中易得到电子

6．下列对某一主题的知识归纳，全部正确的一组是（　　）

A水资源	B化学与健康
废水--仅生活污水硬水和软水--可用肥皂水来检验	人体缺乏维生素B--引起坏血病铁、锌、钙元素--都是人体必需的微量元素
C微观粒子	D食品安全
春天处处能闻到花香--分子在不停地运动硫离子结构示意图：	工业酒精--含有甲醇等有毒物质，不能饮用黄曲霉素--属于有机物，食用霉变后含有黄曲霉素的食物可能诱发癌变

13．从Ca、C、S、H、O、N六种元素中选择适当的元素或由其组成的物质，按要求完成下列各题．
（1）写出符合下列要求的化学符号：①二个氢分子2H₂； ②三个硫酸根离子3SO₄^2-；
（2）写出符合下列要求的物质的化学式：
①化石燃料“天然气”主要成分是CH₄；②常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
③相对分子质量最小的氧化物H₂O；④璀璨夺目的钻石C；
⑤石灰石的主要成分CaCO₃；⑥常用来清除铁锈的酸H₂SO₄．
（3）写出符合下列要求的化学方程式：
①用石灰石制生石灰分解反应CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
②有水生成的化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
③稀硫酸与熟石灰发生的中和反应Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

10．

酸和碱能发生中和反应，生成盐和水．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你写出图中所获取的信息
（1）甲是盐酸；
（2）乙是氢氧化钠溶液；
（3）c点表示两溶液恰好中和，c点的pH为7；
（4）反应前溶液的pH小于7，随着乙溶液的加入，溶液的pH逐渐增大（合理均可）．

11．实验室药品分类摆放，现购买了一瓶锌，应放在哪个柜中（　　）

	A．	盐酸、硫酸柜		B．	氢氧化钠、氢氧化钙柜
	C．	镁带、铜片柜		D．	氯化钠、硫酸钠柜

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