题目内容
1．将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，由此可得到的信息是（ ）| A． | 纯碱是一种碱 | B． | 纯碱溶液呈碱性 | C． | 纯碱溶液呈中性 | D． | 纯碱溶液呈酸性 |
分析 根据将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断．
解答 解：A、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，纯碱是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故选项说法错误．
B、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法正确．
C、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法错误．
D、将酚酞试液滴入纯碱溶液中，溶液显红色，说明纯碱溶液呈碱性，故选项说法错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，掌握无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色、盐的特征是正确解答本题的关键．
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11．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[化学式为Ca（ClO）2和氯化钙，可用作漂白剂和作消毒剂．漂白粉中的有效成分是次氯化钙，漂白的原理是次氯化钙在空气中与CO2和H2O发生反应，生成了碳酸钙和次氯酸[HClO]；次抓酸是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
（1）次氯酸在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶次氯酸溶液放置一段时间后，溶液的pH减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（2）在漂白粉中滴加盐酸，会发生复分解反应从而加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（3）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】猜想l：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaC12、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管等、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入盛有石灰水的试管中； | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊 | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液 | 品红溶液褪色 |
16．下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
| A． | 食盐 | B． | 小苏打 | C． | 植物油 | D． | 烧碱 |
6．
某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是氯化钠，氢氧化钠．
【实验探究】
【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设①（填序号）成立．写出该实验操作中化学反应的方程式2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠．
某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠（Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶溶液不可能是氯化钠，氢氧化钠．
【实验探究】
| 实验操作 | 实验现象 |
| 取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸 | 产生大理气泡 |
【反思拓展】通过上述【讨论交流后】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得溶液pH大于7，为碳酸钠．
13．将一根铁丝放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反应．反应后所得溶液中溶质是（ ）
| A． | 铁丝 | B． | 硫酸 | C． | 硫酸铁 | D． | 硫酸亚铁 |
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 食盐不是盐 | B． | 纯碱不是碱 | C． | 水银不是银 | D． | 干冰不是冰 |
