Question

做实验时，小科取了40mL的Ba（OH）₂溶液，并随手倒人等量的稀盐酸（均未知浓度）．老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K₂CO₃溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性．小科在混合液中慢慢滴入K₂CO₃，溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象．
（1）刚加入K₂CO₃溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈

酸性

 （填“酸性”、“碱性”或“中  性”），其中所含的溶质有

BaCl₂、HCl

（用化学式表示）；
（2）计算K₂CO₃溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）Ba（OH）₂溶液与稀盐酸反应后生成氯化钡，在加入K₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钾并没有和氯化钡反应，滤液中的溶质除含有氯化钡外，还含有盐酸．
（2）由图意，（40g-10g） K₂CO₃溶液与氯化钡溶液全部反应，生成9.85g碳酸钡沉淀，要计算碳酸钾溶液中溶质的质量分数，可根据生成沉淀的质量为9.85g，求出碳酸钾的质量，而这些碳酸钾是30g碳酸钾溶液中的碳酸钾的质量，就不难求出质量分数了．

解答：解：（1）Ba（OH）₂溶液与稀盐酸反应后生成氯化钡，在加入K₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明碳酸钾并没有和氯化钡反应，滤液中的溶质除含有BaCl₂外，还含有过量的盐酸，故答案为：酸性、BaCl₂、HCl
（2）解：分析图意，（40g-10g） K₂CO₃溶液与氯化钡溶液全部反应，生成9.85g碳酸钡沉淀
  设：30gK₂CO₃溶液中溶质的质量为x
K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl 
138          197
x             9.85g

138

x

=

197

9.85g

x═6.9g  
该K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为

6.9g

40g-10g

×100%=23%  
答：K₂CO₃溶液中溶质的质量分数为23%

点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．