Question

13．把2.45gKClO₃和1gMnO₂混合加热，完全反应后，收集到2瓶氧气，剩余固体质量为2.49g．计算剩余固体中氯化钾的质量分数？

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算氧气的质量，然后依据化学方程式计算生成氯化钾的质量，进而计算质量分数．

解答 解：（1）生成氧气的质量为：2.45g+1g-2.49g=0.96g，
设生成氯化钾的质量为x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
                     149     96
                       x   0.96g
   $\frac{149}{x}$=$\frac{96}{0.96g}$
   x=1.49g
所以剩余固体中氯化钾的质量分数为：$\frac{1.49g}{2.49g}$×100%=59.8%．
故答案为：59.8%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．