题目内容

某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率。
1.【猜想】联系生活事实或实验现象进行猜想。

2.【探究实验】

【结论】温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素。
3.【反思】（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要。写出此反应的化学方程式。
（2）实验室用H₂SO₄溶液与足量Zn粒反应制取H₂，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是

1.【猜想】猜想1：催化剂
2.【探究实验】②快 ③快 ④快
3.【反思】（1）C₆H₁₂O₆+ 6O₂

6CO₂+6H₂O
（2）随着反应的进行，硫酸溶液中的溶质不断消耗，溶液的质量分数逐渐变小，化学反应速率也随之减慢

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某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常　温	5% H₂O₂		几乎无气泡	MnO₂加快了反应速率．
①	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	MnO₂加快了反应速率．
②	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
②	热水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	温度越高，化学反应速率越_____．
③	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
③	常　温	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
④	常　温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
④	常　温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢	固体表面积越大，化学反应速率越______．

（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式

（2）实验室用H₂SO₄溶液与足量Zn粒反应制取H₂，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是

某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜　　想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．
猜想依据猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂ 猜想1：______能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．
（探究实验）
实验温度药品气泡产生快慢实验结论
① 常　温 5% H₂O₂ 几乎无气泡 MnO₂加快了反应速率．
常　温 5% H₂O₂ MnO₂ 较快
② 常　温 5% H₂O₂ MnO₂ 较快温度越高，化学反应速率越_．
热水中 5% H₂O₂ MnO₂ 非常快
③ 常　温 5% H₂O₂ MnO₂ 较快溶液的质量分数越大，化学反应速率越_．
常　温 10% H₂O₂ MnO₂ 非常快
④ 常　温大理石（粉末） 5% 盐酸较快固体表面积越大，化学反应速率越．
常　温大理石（颗粒） 5% 盐酸较慢
（结　　论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反　　思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式
（2）实验室用H₂SO₄溶液与足量Zn粒反应制取H₂，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是____．

某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常　温	5% H₂O₂		几乎无气泡	MnO₂加快了反应速率．
①	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	MnO₂加快了反应速率．
②	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
②	热水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	温度越高，化学反应速率越_____．
③	常　温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
③	常　温	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
④	常　温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
④	常　温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢	固体表面积越大，化学反应速率越______．

（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______
（2）实验室用H₂SO₄溶液与足量Zn粒反应制取H₂，当反应进行一段时间后，放出气泡会逐渐变慢，原因是______．

某兴趣小组在老师指导下，通过实验探究有哪些因素会影响化学反应的速率．
（猜想）
联系生活事实或实验现象进行猜想．

猜想依据	猜想
用H₂O₂溶液制氧气时需加入MnO₂	猜想1：________能影响化学反应的速率．
使用电冰箱储存食物难变质	猜想2：温度的高低能影响化学反应的速率．
除铁锈时用浓盐酸比稀盐酸要快	猜想3：溶液的质量分数大小能影响化学反应的速率．
将煤做成蜂窝状进行燃烧	猜想4：固体表面积的大小能影响化学反应的速率．

（探究实验）

实验	温度	药品		气泡产生快慢	实验结论
①	常温	5% H₂O₂		几乎无气泡	MnO₂加快了反应速率．
①	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	MnO₂加快了反应速率．
②	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	温度越高，化学反应速率越_____．
②	热水中	5% H₂O₂	MnO₂	非常快	温度越高，化学反应速率越_____．
③	常温	5% H₂O₂	MnO₂	较快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
③	常温	10% H₂O₂	MnO₂	非常快	溶液的质量分数越大，化学反应速率越_____．
④	常温	大理石（粉末）	5% 盐酸	较快	固体表面积越大，化学反应速率越______．
④	常温	大理石（颗粒）	5% 盐酸	较慢	固体表面积越大，化学反应速率越______．

（结论）温度、固体表面积、浓度、催化剂等都是影响化学反应速率的因素．
（反思）
（1）人体内的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下与O₂缓慢反应生成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体需要．写出此反应的化学方程式______ 6CO₂+6H₂O