题目内容
19．
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）| A． | 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃ | |
| B． | t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙 | |
| C． | 要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法 | |
| D． | t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数为37.5% |
分析 A、根据t1℃时甲、丙两物质的溶解度曲线在一交叉点上分析；
B、根甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度的影响分析；
C、根据甲物质溶解度随温度的影响分析；
D、根据甲物质在温度低于t2℃时的溶解度分析．
解答 解：A、t1℃时甲、丙两物质的溶解度曲线在一交叉点上，所以溶解度相等，所以，要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃，故A正确；
B、由甲、乙、丙三种物质的溶解度可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小．所以，t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t2℃，甲、乙的溶解度不变，丙的溶解度减小，所以所得溶液中溶质质量分数大小是：乙＞甲＞丙，故B正确；
C、由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以，要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降温结晶的方法，故C正确．
D、由于甲的溶解度随温度在t2℃时是50g，由溶解度的意义可知，t2℃时，30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，所以形成的溶液中溶质的质量分数为$\frac{25g}{50g+25g}×100%$=33.3%，故D错误．
故选D．
点评 掌握固体溶解度曲线的变化趋势及其作用；了解溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
练习册系列答案
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7．2011年5月1日开始，《刑法修正案》和修改后的《道路交通安全法》开始实施，对醉酒驾车者一律刑事拘留，下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
（1）某司机驾车时经交警检查每100毫升血液中酒精含量为126毫克，他属于醉酒驾车；
（2）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由3种元素组成，其中碳元素的质量分数为：52.2%．
| 饮酒驾车 | 20毫克/100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克/100毫升 |
| 醉酒驾车 | 血液中的酒精含量≥80毫克/100毫升 |
（2）乙醇（C2H5OH）俗名酒精，由3种元素组成，其中碳元素的质量分数为：52.2%．
8．如图所示的图象能反映相对应实验的是（ ）
| A． |  向pH=9的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释 | |
| B． |  向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量 | |
| C． |  在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出 | |
| D． |  将等质量的金属镁片和锌片分别与足量的相同质量分数的稀硫酸混合 |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 验证NaCl溶液中混有盐酸 | 取少量溶液，滴加无色酚酞溶液 |
| B | 比较Fe、Cu、Al的金属活动性 | 铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液 |
| C | 除去铁制品上的铁锈 | 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中 |
| D | 除去粗盐中的难溶性杂质 | 将粗盐研碎、溶解、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |