题目内容

7．根据如图的实验装置图回答问题．
A装置中①的名称分液漏斗，用A装置制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

分析 根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳进行分析．

解答 解：通过分析题中所指仪器的作用可知，①是分液漏斗，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
故答案为：分液漏斗，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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1．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．
（1）水污染日益严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．请参与讨论下列有关问题：①城镇自来水厂生产流程可用如图1表示，投药（多为ClO2）的作用是消毒．
②自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：加热煮沸．
（2）如图2是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．现有甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据如图回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三者的溶解度关系为乙＞甲=丙；
②t2℃时，乙的溶解度为60g，将甲、乙、丙的固体各25g分别加入50g水中充分溶解后，能形成饱和溶液的是丙；
③将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t 1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的关系是乙＞甲＞丙．
18．下列化学方程式，书写正确的是（　　）
A．H2O2=（MnO2）=H2↑+O2↑B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
C．FeSO4+Cu=CuSO4+FeD．Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
15．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（　　）
A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成
B．每个茶氨酸分子含有26个原子
C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1
D．茶氨酸是由7个碳原子、14个氢原子、3个氧原子和2个氮原子构成
2．以下方法不可用来比较锌和铜的活动性顺序的（　　）
A．比较与氧气反应的难易程度B．比较与稀盐酸反应的反应速率
C．将铜片放在氯化锌溶液中D．比较金属的密度
12．能源、环境、材料与人类的生活息息相关，根据所学知识回答下列问题．
（1）水是生命之源，保护水资源从我做起．
①电解水实验中，往水中加入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性；，实验时若正极产生6ml气体，则负极产生气体的体积是12ml，该实验证明了水是由氢元素、氧元素组成的．化学反应方程式为：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②生活中常用煮沸；来降低水的硬度．如图是常用自制净水器，其中活性炭的作用是吸附水中异味和色素；请介绍一种你的节水方法使用节水龙头（合理均可）．
（2）化石燃料是有限的，大量使用会导致环境污染．请你列举一种清洁能源氢能（合理均可）．
19．下列物质中含有氧气的是（　　）
A．二氧化锰B．氯酸钾C．空气D．四氧化三铁
16．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）2、CaCO3、FeCl3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是Mg（OH）2、CaCO3、BaSO4，原混合物中一定不含有FeCl3．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO3，写出该反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有氯化氢气体．
（4）由上述（1）（2）（3）可知，原混合物中一定有 的物质是CaCO3、BaCl2、KOH．
17．取含铁、氧两种元素的固体样品 11.6g，通入足量 CO 并充分加热，将产生的气体通 入足量澄清石灰水，充分反应后，得沉淀 20.0g．该固体的组成不可能是（　　）
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe 和 Fe2O3D．FeO 和 Fe2O3

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