Question

16．有一包白色粉末，可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、FeCl₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一种或几种，为检验其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有FeCl₃．
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO₃，写出该反应方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有氯化氢气体．
（4）由上述（1）（2）（3）可知，原混合物中一定有 的物质是CaCO₃、BaCl₂、KOH．

Answer 1

分析 本题属于推断题，根据题目给出的信息：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有FeCl₃，因为氯化铁溶液是黄色的；向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO₃，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；一定没有硫酸钡，即BaCl₂、Na₂SO₄不能共存；将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有氯化氢气体；也因此得出一定有BaCl₂、KOH；由上述（1）（2）（3）可知，原混合物中一定有 的物质是：CaCO₃、BaCl₂、KOH．

解答 解：（1）根据题目给出的信息：取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄，原混合物中一定不含有FeCl₃，因为氯化铁溶液是黄色的；故答案为：Mg（OH）₂、CaCO₃、BaSO₄；FeCl₃；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有CaCO₃，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有氯化氢气体；故答案为：氯化氢气体；
（4）由上述（1）（2）（3）可知，原混合物中一定有 的物质是：CaCO₃、BaCl₂、KOH；故答案为：CaCO₃、BaCl₂、KOH；

点评 本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第二种类型．不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．