Question

14．盐是一大类重要的化合物，现有一包白色粉末可能是CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，有同学进行了如下探究：
（1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在CuSO₄，理由是因为CuSO₄溶液呈蓝色．
（2）向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有Na₂CO₃，一定没有CaCl₂．
（3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定（填“是”、“否”或“不一定”）含有NaCl．理由是Na₂CO₃与稀盐酸反应能生成NaCl，无法判断原固体中是否含有NaCl．

Answer 1

分析 根据无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体等知识进行分析．

解答 解：根据“将该白色粉末溶于水，得到无色溶液”，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，碳酸钠和盐酸会生成二氧化碳气体．
（1）将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在 CuSO₄．
（2）取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na₂CO₃，推出一定不含CaCl₂，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（3）将（2）所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末 不一定含有NaCl．理由是 步骤（2）中稀HCl与Na₂CO₃也会反应生成NaCl．
故答案为：
（1）CuSO₄；     CuSO₄溶液为蓝色；
（2）Na₂CO₃；    CaCl₂；
（3）不一定；Na₂CO₃与稀盐酸反应能生成NaCl，无法判断原固体中是否含有NaCl．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分