题目内容
实验室有甲、乙、丙三瓶溶液，分别由以下六种物质中的两种组成：KOH、HNO3、Cu（NO3）2、KCl、K2SO4、Ba（NO3）2．经初步分析，情况如表：
为了进一步确定各溶液的组成，进行如图实验：
已知甲溶液呈碱性，假设两次混合均恰好完全反应，根据以上信息问答：
（1）甲溶液中一种溶质是 ，乙溶液中含有的另一种溶质是
（2）用pH试纸已测出混合（Ⅰ）过滤后的滤液pH＜7，请另设计一个实验来证明该滤液的酸碱性．（简要说明主要实验操作及实验现象）
（3）溶液M中含有的溶质是 、 ，其中有一种是复合肥料，它含有农作物所需的营养元素是 （填元素符号）．
| 溶液 | 颜色 | 溶质成分 | |
| 甲 | 无色 | ？ | ？ |
| 乙 | 蓝色 | Ba（NO3）2 | ？ |
| 丙 | 无色 | ？ | ？ |
已知甲溶液呈碱性，假设两次混合均恰好完全反应，根据以上信息问答：
（1）甲溶液中一种溶质是
（2）用pH试纸已测出混合（Ⅰ）过滤后的滤液pH＜7，请另设计一个实验来证明该滤液的酸碱性．（简要说明主要实验操作及实验现象）
（3）溶液M中含有的溶质是
考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱度测定,盐的化学性质,常见化肥的种类和作用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：（1）根据污水分析情况和溶液的PH来分析一定有的物质，并根据离子的共存来判断可能有的物质；
（2）根据酸的化学性质分析验证方法．
（3）将六种物质中下的离子混合后，利用只有K+和NO3-存在，其余离子转化为沉淀或水来解答．
（2）根据酸的化学性质分析验证方法．
（3）将六种物质中下的离子混合后，利用只有K+和NO3-存在，其余离子转化为沉淀或水来解答．
解答：解：（1）因甲的pH＞7，上述六种物质只有KOH为碱，则一定有KOH；硝酸和硝酸铜能跟氢氧化钾反应，故一定不含硝酸和硝酸铜；又乙中一定有Ba（NO3）2，乙溶液呈蓝色，故乙中溶质为硝酸铜和硝酸钡；乙和丙反应生成沉淀，故丙中一定含有硫酸钾，硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；甲乙丙溶液中分别含有两种溶质，根据物质的共存可知甲中还一定含有氯化钾，丙中一定含有HNO3．
（1）由上述分析可知甲溶液中一种溶质是 KOH或KCl，乙溶液中含有的另一种溶质是 Cu（NO3）2
（2）混合（Ⅰ）过滤后的滤液pH＜7，则溶液呈酸性，根据酸溶液的性质可知证明溶液呈酸性，可
取少理混合（Ⅰ）过滤后的滤液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
（3）乙溶液与丙溶液混合产生硫酸钡和硝酸钾，沉淀X为硫酸钡，滤液中含有硝酸钾、硝酸铜和硝酸；然后加入甲溶液，氢氧化钾与硝酸生成硝酸钾和水，也能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀物Y为氢氧化铜，溶液M中一定含有硝酸钾，甲溶液中氯化钾不参与反应，故M中还含有氯化钾，故溶液M中含有的溶质是 KCl、KNO3，硝酸钾是复合肥料，它含有农作物所需的营养元素是 K和N元素．
故答案为：（1）KOH或KCl Cu（NO3）2
（2）取少理混合（Ⅰ）过滤后的滤液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
（3）KCl KNO3 K和N
（1）由上述分析可知甲溶液中一种溶质是 KOH或KCl，乙溶液中含有的另一种溶质是 Cu（NO3）2
（2）混合（Ⅰ）过滤后的滤液pH＜7，则溶液呈酸性，根据酸溶液的性质可知证明溶液呈酸性，可
取少理混合（Ⅰ）过滤后的滤液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
（3）乙溶液与丙溶液混合产生硫酸钡和硝酸钾，沉淀X为硫酸钡，滤液中含有硝酸钾、硝酸铜和硝酸；然后加入甲溶液，氢氧化钾与硝酸生成硝酸钾和水，也能与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钾，故沉淀物Y为氢氧化铜，溶液M中一定含有硝酸钾，甲溶液中氯化钾不参与反应，故M中还含有氯化钾，故溶液M中含有的溶质是 KCl、KNO3，硝酸钾是复合肥料，它含有农作物所需的营养元素是 K和N元素．
故答案为：（1）KOH或KCl Cu（NO3）2
（2）取少理混合（Ⅰ）过滤后的滤液于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红
（3）KCl KNO3 K和N
点评：本题较难，考查利用信息及复分解反应发生的条件来处理工厂污水问题，学生应学会结合所学知识并灵活应用知识来解决实际问题，还要注意考虑问题要全面，比如本题三个厂污水中可能含的物质有几种可能性，针对不同情况发生的反应是不同的．
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