Question

1．下列有关“2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂”的质量关系，不正确的是（　　）

• A． 若56 g CO 参加反应，则消耗O₂的质量一定是32 g
• B． 若16 g O₂ 参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g
• C． 若10 g CO₂ 生成，则消耗的CO 和O₂的质量总和一定是10 g
• D． 若5 g CO与2 g O₂混合点燃，则生成的CO₂的质量一定是7 g

Answer 1

分析 利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

解答 解：由反应的化学方程式：
2CO+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
56      32            88
在此反应中一氧化碳、氧气和二氧化碳的质量比为56：32：88=7：4：11．
A、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为56：32，若56gCO参加反应，则消耗O₂的质量一定是32g，故选项说法正确．
B、此反应中氧气、二氧化碳的质量比为32：88，若16gO₂ 参加反应，则生成CO₂的质量一定是44g，故选项说法正确．
C、若10gCO₂ 生成，由质量守恒定律，则消耗的CO和O₂的质量总和一定是10g，故选项说法正确．
D、此反应中一氧化碳、氧气的质量比为56：32，若5gCO与2gO₂混合点燃，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，一氧化碳有剩余，生成的CO₂的质量少于是7g，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．