题目内容
【题目】重庆一中化学兴趣小组用如图所示装置制取二氧化碳，并完成相关实验。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）锥形瓶中发生的化学反应方程式为___________________________________。
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，同学们再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体沿导管进入右侧烧杯中。断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。该溶液的溶质除酚酞外，还有什么？
猜想1：NaCl 猜想2：NaCl、CaCl2
猜想3：NaCl、HCl、CaCl2 猜想4：NaCl、Na2CO3
①经分析，甲同学认为不合理的猜想有_____________（填序号）。
②为验证其余猜想，乙同学做了以下实验：
实验内容 | 现象 | 结论 |
取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末 | ________________________ | 猜想3成立 |
③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。他可以选择的药品有_____（填序号，下同）。
A.Cu(OH)2 B.NaOH C.Mg D.AgNO3
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是___。（提示：氯化钙溶液呈中性）
【答案】长颈漏斗 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 猜想1、4 AC 固体逐渐溶解，有气泡产生 A
【解析】
（1）仪器a的名称为长颈漏斗；
（2）锥形瓶中大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学反应方程式为CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；
（3）待右侧烧杯中无气泡冒出后，再次向锥形瓶中加入稀盐酸。由于加入稀盐酸过多，锥形瓶内液体（氯化钙和盐酸的混合液）沿导管进入右侧烧杯中，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，烧杯中原有物质为碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠。碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，断开连接的导管，待其充分反应后，最终发现烧杯内的红色溶液变为无色溶液（不浑浊）。说明没有碱性物质：氢氧化钠、碳酸钠等，即盐酸将氢氧化钠、碳酸钠等可能存在的碱性物质完全反应，①该溶液的溶质除酚酞外，反应后一定存在反应的生成物氯化钠和氯化钙，可能存在剩余的盐酸，所以猜想1和猜想4；②验证其余猜想，即验证盐酸是否存在，取样品少许于试管中，加入CaCO3粉末，固体逐渐溶解，有气泡产生，则 猜想3成立；③丙同学认为还可以选择其它药品，也能得出猜想3成立的结论。A.Cu(OH)2 与盐酸反应生成可溶于水的氯化铜，能验证盐酸； B.NaOH与盐酸反应无明显现象，不能验证盐酸； C.Mg与盐酸反应生成氢气，产生气泡，可验证盐酸存在； D.AgNO3与盐酸和氯化钠都反应生成白色沉淀，不能验证盐酸，故选AC。
④根据猜想3成立，推测整个实验过程中，溶液的碱性变弱，刚好完全反应呈中性，酸过量呈酸性，烧杯内溶液的pH随时间变化的图像正确的是A。
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