Question

18．根据如图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c．
（2）t₂℃时，50g b物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为33.3%．
（3）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用降温结晶的方法．

Answer 1

分析 根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，根据溶解度受温度影响的变化特点确定析出晶体的方法．

解答 解：（1）据图可以看出，在t₂℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系为：b＞a＞c，而饱和溶液的溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$，故溶解度越大，溶质质量分数越大，故饱和溶液溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，故填：b＞a＞c； 
（2）t₂℃时，b的溶解度为50g，故50g b物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g，形成的是饱和溶液，故所得溶液的溶质质量分数为$\frac{25g}{25g+50g}×100%≈33.3%$，故填：33.3%；
（3）据图可以看出，b物质的溶解度受温度影响变化明显，故要提纯出b，应该采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．

点评 本题主要考查了通过溶解度曲线查找物质的溶解度、比较物质的溶解度大小等，难度不大，掌握溶解度曲线的意义并会应用即可正确解答．