下列实验设计正确的是( )A．用氯化钡溶液区分盐酸和稀硫酸B．用加碘食盐检验淀粉C．用100mL量筒量取5.6 mL水D．用通过灼热铜粉方法除去O2中的N2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．下列实验设计正确的是（　　）

	A．	用氯化钡溶液区分盐酸和稀硫酸		B．	用加碘食盐检验淀粉
	C．	用100mL量筒量取5.6 mL水		D．	用通过灼热铜粉方法除去O₂中的N₂

分析 A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断．
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．
D、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡溶液与稀盐酸不反应，可以鉴别，故选项实验设计正确．
B、淀粉遇碘变蓝色，加碘食盐中不含碘单质，不能检验是否含有淀粉，故选项实验设计错误．
C、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.6 mL水，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，选用的量筒规格最好是10mL，故选项实验设计错误．
D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计错误．
故选：A．

点评本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．

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6．下列有关“一定”的叙述正确的是（　　）

	A．	构成物质的分子、原子等粒子一定在不断运动
	B．	硬水经过过滤后一定会变成软水
	C．	灭火一定要同时破坏燃烧的三个条件
	D．	铁制品与氧气或水接触一定会锈蚀

7．“无土栽培”用到的某营养液中主要成分有Ca（NO₃）₂、KNO₃、NH₄H₂PO₄、KCl、KH₂PO₄、过磷酸钙，其中属于复合肥料的是B．
A、Ca（NO₃）₂B、NH₄H₂PO₄
C、KCl D、KNO₃．

4．

A-F是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中A、B、C都是氧化物，B能使澄清石灰水变浑浊，F是一种不溶于水的蓝色固体，图中表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出），请回答：
（1）固态的物质B俗称干冰；
（2）物质C的化学式是H₂O；
（3）写出反应①的化学方程式CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓；
（4）实现A→B转化的反应类型不一定（选填“一定”或“不一定”）是置换反应．

1．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）能达到实验目的是（　　）

选项	物质	目的	主要实验操作
A	CO、H₂气体	鉴别	点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B	Na₂CO₃（NaOH）溶液	检验	滴加石蕊试液，观察溶液颜色的变化
C	CaCO₃（CaO）固体	除杂	充分高温加热至固体质量不变
D	MnO₂、K₂MnO₄固体	分离	溶解、过滤、洗涤、烘干

8．已知：FeSO₄在高温下分解成氧化铁和气态硫的氧化物，并将气态硫的氧化物通入紫红色高锰酸钾溶液中，溶液褪色．
（1）FeSO₄中铁元素的化合价为+2．
（2）FeSO₄高温分解反应的化学方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．

5．

第三届亚沙会在烟台海阳举行，它是亚洲最大的沙滩体育盛会．
（1）亚沙会采集圣火的采火棒顶部由纯棉纱构成，棉纱中添加了适量的煤油，棉纱不易点燃，而煤油容易点燃的原因是煤油的着火点比棉纱低，为保证采火棒的火焰达到所需的高度，添加煤油要适量，从而保持棉纱内有足够的孔隙，其目的是增大与O₂的接触面积，促进燃烧．
（2）亚沙会火炬--“凤舞金沙”，使用丙烷（C₃H₈）气体为燃料，燃烧后的生成物对环境无污染，丙烷燃烧的化学方程式为C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O．
（3）二氧化碳的循环对于地球环境有着重要的影响，含碳物质的燃烧是生成二氧化碳的途径之一，木炭在空气中完全燃烧的化学方程式为C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，自然界中消耗的二氧化碳的主要途径是光合作用．
（4）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出，把火柴靠近铜管口处，火柴被加热，迅速从蒸气中移开，火柴燃着了．
①B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：使火柴头温度达到火柴的着火点；
②火柴为什么移离水蒸气才能燃烧？喷出的水蒸气中缺少氧气．

6．长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为验证稀盐酸与水垢的反应，某科学探究小组的同学设计如下实验操作，其主要流程如图1所示：

（1）在步骤①发生的反应中，属于复分解反应的化学反应有2个．
（2）在步骤①反应完成后的所得溶液中，除了氯化钙、氯化镁之外，还会有少量盐酸．要除去这些盐酸，在不使用酸碱指示剂的前提下，最好加入①物质（填序号）．
①碳酸钙粉末②氧化钙粉末③氢氧化钠
（3）取步骤②所得到 Na₂CO₃溶液，向其中滴入溶质质量分数为 10%的氯化钡溶液，使其充分反应．加入氯化钡溶液的质量和所得沉淀质量的关系如图2所示，求恰好完全反应时生成沉淀的质量．（计算结果精确至 0.1g）

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