题目内容

8．下列描述正确的是（　　）
A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料
B．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，由此可知甲烷中有4个氢原子
C．某温度下的两种溶液，溶质质量分数相同，则该温度下这两种物质的溶解度相同
D．纤维素属于糖类，不能被人体消化吸收，故我们不需要摄入含纤维素的食物

分析 A．根据有机高分子材料的分类来分析；
B．根据甲烷的结构来分析；
C．根据溶解度与溶质的质量分数的关系来分析；
D．根据纤维素的作用来分析．

解答 解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，故正确；
B．甲烷是由甲烷分子构成的，每个甲烷分子中含有4个氢原子，故错误；
C．溶液的状态是否饱和，无法判断，所以无法确定物质的溶解度的关系，故错误；
D．纤维素虽然不能被人体吸收，但是纤维素能促进胃肠蠕动、帮助消化，故错误．
故选A．

点评 本题考查了材料的分类、物质的结构、溶液的状态判断、纤维素的作用，难度不大．

练习册系列答案
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18．请用C、H、O、Cl、Na、Ca中的元素，写出符号要求的化学符号或化学方程式．
（1）有毒的氧化物CO
（2）实验室最常用的燃料是C2H5OH
（3）一个钙离子Ca2+
（4）制作糕点用的发酵粉NaHCO3
（5）可用作食品干燥剂的是CaO
（6）一个酸碱中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2O．
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热胆矾固体		B．
稀释浓硫酸
C．
检查装置的气密性		D．
滴加液体试剂
16．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】
Ⅰ．NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显红色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
3．小军同学在探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在密闭的容器中点燃与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气．可燃物应选择的物质是红磷（填“木炭”、“红磷”或“硫粉”），选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
13．我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源．
①电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
②生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味．一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
20．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（　　）
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
17．学习化学可以帮助我们解决许多生活中的问题．请你来解决厨房中的以下问题：
（1）用洗涤剂洗去油污的原理是洗涤剂对油污具有乳化作用；
（2）切过菜的菜刀防锈方法是洗净后，再擦干放置在干燥处；
（3）酱油在寒冬中也不结冰，其原因是酱油中的食盐降低了水的凝固点．
19．下列既是复分解反应，又是中和反应的是（　　）
A．CuO+2HCl=CuCl2+H2OB．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
C．Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2OD．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

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