汽车.电动车一般使用铅酸蓄电池.某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.请回答下列有关问题: (1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时.需要蒸馏水(密度为1g/cm3)的体积为 ml, (2)该实验的主要步骤有计算.量取.稀释配制.装瓶并贴标签.请填写右侧的标签, (3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数.所配溶液溶质质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题：

(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为 ml（精确到0.1）；

(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写右侧的标签；

(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数____ 20％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【答案】

（1）390.0 （2）稀硫酸 20﹪ （3）小于

【解析】（1）浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为98g 20% =490g，需要水的质量为：490g-100g=390.0g（合390mL的水），故答案：390.0

（2）标签要注明溶液名称和溶液溶质质量分数故答案：稀硫酸 20﹪

（3）量筒读数时俯视会使量取的浓硫酸的量偏小，所以溶液中溶质质量偏小，溶液中溶质质量分数小于20%．故答案：小于

练习册系列答案

A、28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28：100

B、用l.0kg98%的浓硫酸可配制3.5kg28%的稀硫酸

C、配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中

D、配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中

（2012?眉山）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为

390.0

mL精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写图中的标签；
（3）用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

小于

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

（2013?宝坻区一模）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．
（1）若用50g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要用

200mL

（填“100mL”或“200mL”或“500mL”）的量筒，量取水

195

mL（水的密度为1g/cm³）；
（2）在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、

量取

、混匀、装瓶并贴上标签；
（3）量取液体时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体凹液面的

最低

_处保持水平，再读取液体体积．若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液中溶质的质量分数

小于

20%（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（4）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后再涂3%～5%的

．
A．碳酸氢钠溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硼酸溶液 D．氯化钠溶液．

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为10%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）计算：若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该质量分数为10%稀硫酸1000g时，需要浓硫酸的体积为

55.5

ml，蒸馏水的体积为

897.9

ml（精确到0.1）；
（2）量取：用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数

小于

10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）稀释配制：

将量好的浓硫酸倒入烧杯中，然后慢慢的倒入量取的蒸馏水边加边搅拌

（4）装瓶并贴标签．

汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸．请回答下列有关问题：
（1）若用100g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm³）的体积为

390.0

ml（精确到0.1）；
（2）该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签．请填写右侧的标签．

试题分类