题目内容
我国已成功发射的“神舟”六号载人飞船，所使用的固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物．发射时点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生下列反应：2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+aX．请回答下列问题：
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为
（2）铝粉发生燃烧的反应属于基本反应类型中的
（3）上述化学方程式中的化学计量数a为
| ||
（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为
+7
+7
价．（2）铝粉发生燃烧的反应属于基本反应类型中的
化合
化合
反应，高氯酸铵发生的反应属于基本反应类型中的分解
分解
反应．（3）上述化学方程式中的化学计量数a为
4
4
，X的化学式为H2O
H2O
．分析：（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NH4ClO4的化学式进行解答本题．
（2）铝粉燃烧生成氧化铝，高氯酸铵分解生成四种物质，据此确定反应类型．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）铝粉燃烧生成氧化铝，高氯酸铵分解生成四种物质，据此确定反应类型．
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
解答：解：（1）铵根显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价．
（2）铝粉燃烧生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；高氯酸铵分解生成四种物质，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）根据反应的化学方程式2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+aX，反应物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、8、2、8，反应后的生成物中氮、氢、氯、氧原子个数分别为2、0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则aX中含有8个氢原子和4个氧原子，则物质X的化学式应为H2O，a应为4．
故答案为：（1）+7；（2）化合；分解；（3）4；H2O．
（2）铝粉燃烧生成氧化铝，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；高氯酸铵分解生成四种物质，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（3）根据反应的化学方程式2NH4ClO4
| ||
故答案为：（1）+7；（2）化合；分解；（3）4；H2O．
点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答本题．
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