题目内容

7.3g溶质的质量分数为10％的盐酸与8g某溶质的质量分数的NaOH溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉10.9g水，冷却到20℃时恰好成为饱和溶液，求20℃时食盐的溶解度．

答案：
解析：

36.2g


练习册系列答案
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工业上“侯氏”制碱法制的纯碱样品中常含有少量氯化钠，化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测．标出各种成分的含量后投放市场，在实验室用图Ⅰ所示装置组合进行测定（假设装置气密性良好，各装置均能吸收完全；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物），取22.3g该样品于A装置中，向其中逐滴滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴加稀盐酸的质量关系曲线如图Ⅱ所示，

请根据题意回答问题：
（1）当滴加稀盐酸至图Ⅱ中N点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）
NaCl、HCl
NaCl、HCl
；
（2）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为
4.4
4.4
g．
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即M点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．
（4）小明认为用图Ⅰ装置组合来测定纯碱的质量分数不完善，这是因为
稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
稀盐酸会挥发出氯化氢气体会被C装置吸收
，会导致结果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”）．
根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）．
（1）实验室用高锰酸钾制O2时，应选用
D
D
做气体发生装置，反应的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑
．已知MnO2固体和浓盐酸混合共热可制得氯气（Cl2），则应选用
A
A
做气体发生装置．
（2）实验室制取H2时，应选用
B
B
做气体发生装置，反应的化学方程式为
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．有一名同学欲用F装置收集H2，则H2应从导管口
b
b
通入．
（3）某化学学习小组在实验室取了3g MnO2加入到试管中，向长颈漏斗中加入50g过氧化氢溶液，待过氧化氢溶液全部滴加完，并经充分反应后，锥形瓶中剩余物质51.4g，请计算产生氧气的质量是多少？所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少？（写计算过程）
20℃时，将33g食盐放入100g水中，食盐全部溶解，再向此溶液中加入3g食盐又全部溶解，则第一次配制的溶液为
不饱和
不饱和
溶液．若第二次配制的溶液恰好饱和，该温度下NaCl的溶解度为
36g
36g
；若再向此溶液中加入1g食盐，溶液中溶质的质量分数为
26.5%
26.5%
．
某校化学兴趣小组同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，将一定质量分数的稀盐酸逐滴加入到10.0g干燥的碎鸡蛋壳中，产生CO2气体的情况如图所示．当恰好完全反应时，消耗稀盐酸30.0g．求：
（1）反应最多能产生CO2气体
3.3
3.3
g；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为
18%
18%
；
（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）．

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