题目内容
【题目】生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑) （假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是_____。
（2）反应放出的氢气是_________g 。
（3）生铁样品的质量分数是多少？
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）2：32：64；（2）0.2g；（3）93.3%；（4）21.6%
【解析】（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是1×2：32:16×4=2:32：64（2）因为反应在烧杯中进行，生成的气体逸散到空气中去了，故反应前后的差量是生成氢气的质量：97.0g-96.8g=0.2g
（3）设生铁样品中铁的质量为x，
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
=
解得x= 5.6g
生铁样品的质量分数是： 
×100%=93.3%
（4）设反应后所得溶液中溶质的质量是y
Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
152 2
y 0.2g
=
解得y=15.2g
反应后所得溶液的质量是：5.6g+65g-0.2g=70.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是： 
×100%=21.6%
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