题目内容
一烧杯中盛有22.3g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加入143.1g水，溶解，制成溶液．向其中滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示．（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，溶液中所含溶质是（写化学式）
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．（2）当滴加了73g稀盐酸时，计算生成气体的质量（写出必要的计算过程，结果精确到0.1g）．
分析：（1）根据碳酸钠和盐酸反应的生成物及盐酸是否过量分析；
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，滴加至A点时恰好完全反应，根据消耗的盐酸质量可求出二氧化碳的质量．
（2）根据碳酸钠和盐酸反应的化学方程式，滴加至A点时恰好完全反应，根据消耗的盐酸质量可求出二氧化碳的质量．
解答：解：（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由图象可知，当滴加盐酸至A点时，恰好完全反应，溶液中溶质是NaCl，当滴加至B点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl、HCl
（2）反应用去HCl的质量为73g×10%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
7.3g x
=
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
故答案为：（1）NaCl HCl
（2）4.4g
（2）反应用去HCl的质量为73g×10%=7.3g
设生成二氧化碳的质量为x
Na2CO3 +2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
73 44
7.3g x
| 73 |
| 44 |
| 7.3g |
| x |
答：生成二氧化碳的质量为4.4g
故答案为：（1）NaCl HCl
（2）4.4g
点评：根据反应的化学方程式能表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．
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