题目内容
【题目】金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）把金属制成合金，应用更加广泛．加工业上常用黄铜制造机器零件．原因是合金（答出一条即可）
（2）为保护金属，铁制品表面的铁锈要及时除去，而铝表面的氧化铝却不能除去，为什么？
（3）某学习小组通过实验验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，同学们对该实验的废液进行了探究．通过分析，同学们一致认为废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．请回答下列问题：
①甲同学只选用了以上药品中的三种，便通过实验得出了这三种金属的活动性顺序，甲同学选择的药品是 ．
②乙同学用pH试纸测得废液的pH小于7，证明废液显酸性．请简述乙同学的操作方法．
（4）利用如图装置可做CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物．已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2 ． 
①气体通过装置的顺序是A→（装置不能重复使用）
②E装置的作用是 ．
（5）黄铜是铜锌合金，将10g的黄铜放入盛有100g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应后，称得烧杯中剩余物质的总质量为109.8g．求合金中铜的质量分数．
【答案】
（1）硬度大
（2）铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化
（3）铁丝、银丝和硫酸铜溶液；用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数
（4）CDBE；尾气处理
（5）
解：设铜锌合金中锌的质量为x
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为10g+100g﹣109.8g=0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
= 
x=6.5g
则合金中铜的质量分数为 
×100%=35%
答：合金中铜的质量分数为35%
【解析】解：（1）用合金加工机械零部件是因为具有硬度大或者耐腐蚀性强等（合理即可）；（2）铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化，所以铝表面的氧化膜不能打磨去除．（3）①三种金属的活动性顺序为铁、铜、银，比较这三者的活动性实验，一般可以采取铁丝、铜盐溶液、银丝或者亚铁盐溶液、铜丝、硝酸银溶液．根据给定的试剂，甲选择铁丝、银丝和硫酸铜溶液．②pH的测定是用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数．（4）由于一氧化碳中混有二氧化碳，而反应后需要检验生成物，所以应该先除去二氧化碳，在给定的试剂中氢氧化钙是用来检验二氧化碳，而氢氧化钠用来吸收二氧化碳的，题目特别说明每种药品使用一次，意思是如果吸收就吸收干净了，不要考虑残留．所以整个实验过程是先吸收二氧化碳，然后加热氧化铁，然后检验二氧化碳的生成，最后尾气处理，所以顺序为ACDBE．最后的酒精灯是燃烧法尾气处理．
答案为：（1）硬度大；（2）铝属于活泼金属，很容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，这层薄膜有效低将内层的铝和外面的氧气隔绝开来，使铝不能继续被氧化；（3）①铁丝、银丝和硫酸铜溶液．②用玻璃棒或者胶头滴管蘸取待测液滴加到pH试纸上，对比比色卡读数（4）①CDBE；②尾气处理．（5）35%
【考点精析】利用合金的定义与性能和金属材料的选择依据对题目进行判断即可得到答案，需要熟知合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质．一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好；黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属．
