题目内容
【题目】下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图,回答下列问题（ ）
① ② ③ ④ ⑤
（1）氯元素原子的质子数_____,相对原子质量__________
（2）钠元素与氯元素的最本质区别是___________;在元素周期表中，钠元素和氯元素位于_______(选填序号)
A.同一周期 B.不同周期 C.同一族 D.不同族
（3）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是_____(选填序号,下同)；构成氯化钠粒子是______;化学性质相似的是_________
（4）若⑤表示Mg2+，则X=_____,那么④和⑤相互作用形成的化合物的化学式是____
【答案】17 35.45 核内质子数不同 AD ② ①④ ①④ 12 MgCl2
【解析】
在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，最外层电子数达到8个的是相对稳定结构；书写化合物化学式时应遵循元素化合价代数和为零的原则。
（1）根据元素周期表中氯元素信息可知，氯元素原子的质子数17，相对原子质量35.45，故填：17；35.45；
（2）钠元素与氯元素的最本质区别是核内质子数不同；在元素周期表中，钠元素和氯元素核外电子层数相同，最外层电子数不同，故钠元素和氯元素位于同一周期，存在于不同族，故填：核内质子数不同；AD；
（3）上图①②③④四种粒子中，表示钠原子的是②；构成氯化钠粒子是钠离子和氯离子，即是①④；化学性质相似的是①④，是因为①④的最外层电子数都是8，都达到了相对稳定结构。故填：②；①④；①④；
（4）若⑤表示Mg2+ ，镁元素核内质子数是12，则X=12；④是氯离子，在化合物中化合价是-1，⑤是镁离子，在化合物中化合价是+2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，镁元素和氯元素形成的氯化镁的化学式是MgCl2；故填：12；MgCl2。
【题目】某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙(氯化钙不与盐酸反应)．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：
(1)甲组同学按以下流程进行实验：
①操作A的名称_____．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能_____80% 或_____80%(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：(假设反应过程中各物质均没有损失)
组号 | 烧杯及物质的总质量(g) | 稀盐酸溶质质量分数(%) | 产生气体的质量(g) |
1 | 42.00 | 2.00 | 0.44 |
2 | 45.00 | 5.00 | 1.10 |
3 | 44.00 | 9.50 | 1.32 |
4 | 46.00 | 9.50 | 1.98 |
5 | 44.00 | 6.00 | a |
表中a=_____g．
