Question

5．在56g10%的氢氧化钾溶液中加入一定量的硫酸，称得恰好完全反应后溶液的质量为80.5g．求：
（1）加入的稀硫酸质量为24.5g；
（2）所用稀硫酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律计算出稀硫酸的质量，根据氢氧化钾和稀硫酸恰好完全反应，由氢氧化钾的质量结合方程式可以计算出参加反应的硫酸溶质的质量，溶质的质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%分析解答．

解答 解：（1）稀硫酸溶液的质量=80.5 g-56 g=24.5 g   故答案为：24.5．  
设所用稀硫酸溶质的质量为x
氢氧化钾质量=56 g×10%=5.6 g                 
H₂SO₄+2KOH═K₂SO₄+2H₂O
98    112
x    5.6 g
$\frac{98}{x}=\frac{112}{5.6g}$
    x=4.9g                        
所用稀硫酸溶质的质量分数=$\frac{4.9g}{24.5g}$×100%=20%                
答：所用稀硫酸溶质的质量分数为20%．

点评 本题能较好考查学生应用质量守恒定律、溶质的质量分数等分析和解决问题的能力，解答时要注意格式规范．