题目内容
将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.3g．已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：由生成氢气的质量和铁合金的质量，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量和生成硫酸亚铁的质量；铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量，碳的质量与铁合金的质量之比就是铁合金的含碳量．通过比较就可以知道是生铁还是钢．
解答：解：设铁合金中铁的质量为x．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
=
x=8.4g
铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%＜2%
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
| 56 |
| x |
| 2 |
| 0.3g |
x=8.4g
铁合金的含碳量为
| 8.5g-8.4g |
| 8.5g |
故该铁合金属于钢．
答：该铁合金属于钢．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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