题目内容

A、B、C、D都是我们学过的四种物质，其中两种物质由两种相同元素组成；另外两种物质都属于单质。在一定的条件下，它们有如下左图的转化关系：（反应中涉及的物质都已给出，反应条件已省略）

问：（1）（4分）写出下列物质的化学式。

    A、___________B、___________

    C、___________D、___________

   （2）（2分）写出A转化为B和D的化学反应文字表达式。                   

⑴A、H2O2 B、H2O C、H2 D、O2

⑵双氧水　　　　　　 水+氧气

练习册系列答案
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10、下列说法正确的是（　　）
为研究二氧化锰、加热对过氧化氢分解的影响，某同学设计了如下实验：
实验步骤（夹持固定装置已略去） A、B、C三支试管中分别盛有等体积5%的过氧化氢溶液，如图所示进行实验．仪器a的名称是
试管
试管
，C中用于加热仪器的名称是
酒精灯
酒精灯
 
实验现象 A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃．
B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃．
C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃．
D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体，木条复燃．
分析 B试管中发生反应的文字表达式
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
过氧化氢
二氧化锰
水+氧气
．
实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是
反应生成了氧气逸出
反应生成了氧气逸出

加热反应的过程中有水蒸气逸出
加热反应的过程中有水蒸气逸出
结论 ①分析A、B实验可以得出的结论是：
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解
．
②加热
能
能
（填“能”或“不能”）促进过氧化氢分解产生氢气．
对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
问题①：催化剂二氧化锰（MnO2）的用量对反应速率有没有影响？
我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢（H2O2）溶液，采用不同量二氧化锰（MnO2）粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
二氧化锰（  MnO2  ）粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
所用时间（t） 170 80 70 50 40 30 20 20
请你分析表中数据并回答：MnO2的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
二氧化锰的量不同，所用时间不同
二氧化锰的量不同，所用时间不同

问题②：过氧化氢（H2O2）溶液的浓度对反应速率有没有影响？你的对比实验方案是：
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快
在其它条件一定的情况下，过氧化氢浓度越高，反应速率越快

问题③：还有哪些因素可能影响该反应的速率呢？请说出你的一个猜想：
探究温度是否对反应速率有影响
探究温度是否对反应速率有影响
．
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：
（1）
t1℃
t1℃
℃时，物质A和C的溶解度相等；
（2）等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是
C
C
；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是
45
45
g．小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出．我认为全部溶解原因是
A物质溶于水时放热
A物质溶于水时放热

（4）从改变温度的角度如何让C的不饱和溶液变为饱和溶液，
升高温度
升高温度

（5）若分别将100gA、B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是
A
A

A．A、B都是饱和溶液  B．溶质质量分数：A＞B
C．溶液质量：A＞B    D．所含溶剂质量：A＜B．
下列说法正确的是（ ）

甲、乙两位同学共同完成电解水和氢气在空气中燃烧生成水的实验后，有下列对话，其中正确的是（    ）

①甲指着氢气燃烧实验的装置说：“一种物质发生化学反应后，若有水生成，我认为该物质中一定含有氢元素。”

②乙回答说：“可能是这样，我也不能肯定。”

③乙指着桌上的一瓶无色气体说：“这瓶气体若点燃后能燃烧，我认为这是氢气。”

④甲回答说：“可能是这样，但我也不能肯定，能燃烧的气体不一定是氢气，很多气体都能燃烧。”

A．②④                   B．①③                    C．①④                      D．②③

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